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华雪同学想测定某Cu-Ag合金中两种金属的质量比.称取这种合金9.6g,加入足量AgNO3溶液充分反应后过滤,将所得固体洗涤、干燥后称量,质量为24.8g.(1)发生反应的化学方程式为.(2)
题目详情
华雪同学想测定某Cu-Ag合金中两种金属的质量比.称取这种合金9.6g,加入足量AgNO3溶液充分反应后过滤,将所得固体洗涤、干燥后称量,质量为24.8g.
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(1)发生反应的化学方程式为___.
(2)试计算该合金中铜与银的质量比.(请写出计算过程)
(3)华雪同学认为还可算出该AgNO3溶液中溶质的质量分数,于是进行了多次实验,记录了每次使用AgNO3溶液的质量a(AgNO3溶液)和充分反应后所得固体的质量b,并绘制了如图,则AgNO3溶液中溶质的质量分数是多少?(请写出计算过程,用含m的代数式表示)
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(1)发生反应的化学方程式为___.
(2)试计算该合金中铜与银的质量比.(请写出计算过程)
(3)华雪同学认为还可算出该AgNO3溶液中溶质的质量分数,于是进行了多次实验,记录了每次使用AgNO3溶液的质量a(AgNO3溶液)和充分反应后所得固体的质量b,并绘制了如图,则AgNO3溶液中溶质的质量分数是多少?(请写出计算过程,用含m的代数式表示)
▼优质解答
答案和解析
(1)铜和硝酸银反应生成硫酸铜和银,化学方程式为:Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag;
(2) 设9.6gCu-Ag合金中Cu的质量为x,则Cu-Ag合金中Ag的质量为9.6g-x,反应生成的Ag的质量为24.8g-(9.6g-x)=15.2g+x
Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag
64 2×108
x 15.2g+x
=
x=6.4g
m(Ag)=9.6g-6.4g=3.2g
m(Cu):m(Ag)=6.4g:3.2g=2:1
答:该合金中铜与银的质量比为 2:1.
(3)设mgAgNO3溶液中含AgNO3的质量为y,则有:
Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag
64 2×170
6.4g y
=
y=34g
硝酸银溶液中溶质的质量分数=
×100%=
×100%;
答:硝酸银溶液中溶质的质量分数为
×100%.
故答案为:(1)Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag;
(2)2:1;
(3)
×100%.
(2) 设9.6gCu-Ag合金中Cu的质量为x,则Cu-Ag合金中Ag的质量为9.6g-x,反应生成的Ag的质量为24.8g-(9.6g-x)=15.2g+x
Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag
64 2×108
x 15.2g+x
64 |
x |
216 |
15.2g+x |
x=6.4g
m(Ag)=9.6g-6.4g=3.2g
m(Cu):m(Ag)=6.4g:3.2g=2:1
答:该合金中铜与银的质量比为 2:1.
(3)设mgAgNO3溶液中含AgNO3的质量为y,则有:
Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag
64 2×170
6.4g y
64 |
6.4g |
340 |
y |
y=34g
硝酸银溶液中溶质的质量分数=
34g |
mg |
34 |
m |
答:硝酸银溶液中溶质的质量分数为
34 |
m |
故答案为:(1)Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag;
(2)2:1;
(3)
34 |
m |
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