华雪同学想测定某Cu-Ag合金中两种金属的质量比．称取这种合金9.6g，加入足量AgNO3溶液充分反应后过滤，将所得固体洗涤、干燥后称量，质量为24.8g．（1）发生反应的化学方程式为．（2）

Question

华雪同学想测定某Cu-Ag合金中两种金属的质量比．称取这种合金9.6g，加入足量AgNO₃溶液充分反应后过滤，将所得固体洗涤、干燥后称量，质量为24.8g．

（1）发生反应的化学方程式为___．
（2）试计算该合金中铜与银的质量比．（请写出计算过程）
（3）华雪同学认为还可算出该AgNO₃溶液中溶质的质量分数，于是进行了多次实验，记录了每次使用AgNO₃溶液的质量a（AgNO₃溶液）和充分反应后所得固体的质量b，并绘制了如图，则AgNO₃溶液中溶质的质量分数是多少？（请写出计算过程，用含m的代数式表示）

Answer 1

（1）铜和硝酸银反应生成硫酸铜和银，化学方程式为：Cu+2AgNO₃=Cu（NO₃）₂+2Ag；
（2） 设9.6gCu-Ag合金中Cu的质量为x，则Cu-Ag合金中Ag的质量为9.6g-x，反应生成的Ag的质量为24.8g-（9.6g-x）=15.2g+x
Cu+2AgNO₃=Cu（NO₃）₂+2Ag
64                 2×108
x                  15.2g+x
(64)/(x)=(216)/(15.2g+x)
x=6.4g
m（Ag）=9.6g-6.4g=3.2g
m（Cu）：m（Ag）=6.4g：3.2g=2：1  
答：该合金中铜与银的质量比为 2：1．
（3）设mgAgNO₃溶液中含AgNO₃的质量为y，则有：
Cu+2AgNO₃=Cu（NO₃）₂+2Ag
64 2×170
6.4g  y
(64)/(6.4g)=(340)/(y)
y=34g
硝酸银溶液中溶质的质量分数=(34g)/(mg)×100%=(34)/(m)×100%；
答：硝酸银溶液中溶质的质量分数为(34)/(m)×100%．
故答案为：（1）Cu+2AgNO₃=Cu（NO₃）₂+2Ag；
（2）2：1；
（3）(34)/(m)×100%．