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侯德榜是我国著名的化学家.由他发明的侯氏制碱法制得的纯碱中可能含有少量氯化钠.现取仅含氯化钠杂质的纯碱样品33.2g,加入130g稀盐酸中,恰好完全反应,得氯化钠溶液150g.求:(1)该纯碱样
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侯德榜是我国著名的化学家.由他发明的侯氏制碱法制得的纯碱中可能含有少量氯化钠.现取仅含氯化钠杂质的纯碱样品33.2g,加入130g稀盐酸中,恰好完全反应,得氯化钠溶液150g.
求:(1)该纯碱样品中Na2CO3的质量;
(2)反应后所得溶液中溶质的质量分数.
求:(1)该纯碱样品中Na2CO3的质量;
(2)反应后所得溶液中溶质的质量分数.
▼优质解答
答案和解析
(1) 假设纯碱样品中Na2CO3的质量 x g,由于与稀盐酸完全反应,那么Na2CO3完全转化为 NaCl,溶液前后总质量相差应为CO2的质量,即 33.2+130-150=13.2.
Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2
106 44
x 13.2
44x = 106 * 13.2,所以 x= 31.8 g.即 该纯碱样品中Na2CO3的质量为31.8g
(2)因为酸碱中和反应后产物为NaCl,所以溶质为NaCl.假设酸碱中和反应后得到的NaCl为y g,由上述方程可列出
Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2
106 117 44
x y 13.2
44y= 117 * 13.2,所以 y= 35.1 g.加上样品中原本含有的 NaCl 质量(33.2-31.8=1.4 g),可得到反应后溶液中溶质质量为35.1+1.4=36.5,质量分数为 36.5/150 * 100% = 24.33%
Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2
106 44
x 13.2
44x = 106 * 13.2,所以 x= 31.8 g.即 该纯碱样品中Na2CO3的质量为31.8g
(2)因为酸碱中和反应后产物为NaCl,所以溶质为NaCl.假设酸碱中和反应后得到的NaCl为y g,由上述方程可列出
Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2
106 117 44
x y 13.2
44y= 117 * 13.2,所以 y= 35.1 g.加上样品中原本含有的 NaCl 质量(33.2-31.8=1.4 g),可得到反应后溶液中溶质质量为35.1+1.4=36.5,质量分数为 36.5/150 * 100% = 24.33%
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