1.为什么稀有气体中有范德华力呢?SiO2有范德华力吗?要理由.2.怎么判断乙炔分子中的化学键是两个碳原子采用sp2杂化?3.为什么NH3分子空间构型是三角锥形,而CH4是正四面体形呢?理由哦

Question

1.为什么稀有气体中有范德华力呢?SiO2有范德华力吗?要理由.
2.怎么判断乙炔分子中的化学键是两个碳原子采用sp2杂化?
3.为什么NH3分子空间构型是三角锥形,而CH4是正四面体形呢?理由哦

Answer 1

1.sio2里应该是有的吧,因为TiO2与SiO2之间有物理作用和化学作用,即范德华力和化学键(形成了Ti-O-Si).
2.乙炔是sp杂化吧.
碳原子用一个2s轨道和一个2p轨道进行杂化,形 成两个相等的sp杂化轨道.每个sp杂化轨道包含1/2s轨道成分和1/2p轨道成分,这两个sp杂化轨道的对称轴形成180度的夹角,处于同一直线.
3.NH3分子中中心原子N原子的价层电子数为（5+3）/2=4,CH4分子中中心原子C原子的价层电子数为（4+4）/2=4,N原子和C原子均采用sp3杂化,但由于NH3分子中N原子有一对孤对电子,而CH4分子中C原子孤对电子为0,所以氨气分子空间构型是三角锥形,而甲烷是正四面体形.
第一题我说不清楚,附上对范德华力的百科资料,LZ自己看看咯.
本人现在高二.为什么从来没有碰到这种题.头疼.