海水晶是通过对海水进行蒸发生产出来的一种盐化工产品，是浓缩的海水，海水晶经过加水可复原成海水，用于在淡水区进行海产品养殖．相对于粗海盐兑制的海水，更能适合海洋生物的生

Question

海水晶是通过对海水进行蒸发生产出来的一种盐化工产品，是浓缩的海水，海水晶经过加水可复原成海水，用于在淡水区进行海产品养殖．相对于粗海盐兑制的海水，更能适合海洋生物的生长．
（1）实验室中用粗盐制成精盐过程中通常经过以下途径：
①粗盐加水溶解      ②向溶液中加入过量氢氧化钠溶液   ③加入______    ④加入______   ⑤______
⑥加入盐酸调节PH近似为7    ⑦______
（2）第⑥步中加入盐酸过多，对精制实验有什么危害______．
（3）海水晶比粗海盐兑制的海水，更能适合海洋生物的生长的原因可能是______．
（4）某盐湖的水中含有较高浓度的NaI和NaBr，向溶液中加入淀粉并慢慢通入氯气，溶液先变蓝色后褪成无色，后又变成橙色，加入CCl₄后，下层红棕色，经检验上层无色溶液中含有IO₃^-，回答下列问题：
①蓝色褪成无色的化学方程式______；
②Br^-、I^-、I₂ 三种粒子的还原性由强到弱顺序是______；
③将下层红棕色CCl₄分离的玻璃仪器是______；
④将溴仅以Br^-的形式从CCl₄层全部转移到水层可用试剂是______
A   Na₂CO₃  B    Na₂SO₃   C  KMnO₄（H₂SO₄）   D Na₂S   E 苯酚溶液．

Answer 1

（1）镁离子用氢氧根离子沉淀，加入过量的氢氧化钠可以将镁离子沉淀，硫酸根离子用钡离子沉淀，加入过量的氯化钡可以将硫酸根离子沉淀，至于先除镁离子，还是先除硫酸根离子都行，钙离子用碳酸根离子沉淀，除钙离子加入碳酸钠转化为沉淀，但是加入的碳酸钠要放在加入的氯化钡之后，这样碳酸钠会除去反应剩余的氯化钡，离子都沉淀了，在进行过滤，最后再加入盐酸除去反应剩余的氢氧根离子和碳酸根离子，蒸发结晶得到氯化钠，故答案为：过量氯化钡溶液；过量碳酸钠溶液；过滤；蒸发结晶；
（2）蒸发时因氯化氢挥发而污染环境，故答案为：蒸发时因氯化氢挥发而污染环境；
（3）因海水晶中仍保留海水的一些微量元素，能促进海洋生物的生长，故答案为：海水晶中仍保留海水的一些微量元素，粗海盐中可能不含这些元素；
（4）①I元素的化合价从0→+5，升高5价，Cl元素的化合价从0→-1，降低1价，根据得失电子守恒和质量守恒，得：I₂+5Cl₂+6H₂O═2HIO₃+10HCl，
故答案为：I₂+5Cl₂+6H₂O═2HIO₃+10HCl；
②向溶液中加入淀粉并慢慢通入氯气，溶液先变蓝色后褪成无色，后又变成橙色，会先后发生这几个反应：
Cl₂+2NaI═I₂+2NaCl，溶液变紫色；
I₂+5Cl₂+6H₂O═2HIO₃+10HCl 褪成无色；
Cl₂+2NaBr═Br₂+2NaCl，溶液颜色变成橙色；
由还原剂的还原性大于还原产物的还原性可知还原性强弱顺序为：I^-＞I₂＞Br^-，
故答案为：I^-＞I₂＞Br^-；
③因下层红棕色CCl₄不溶于水，可用分液的方法分离，故答案为：分液漏斗、烧杯；
④A、溴能与Na₂CO₃溶液反应生成溴化钠、次溴酸钠、二氧化碳，溴未以Br^-的形式从CCl₄层全部转移到水层，故A错误；
B、溴能与Na₂SO₃溶液反应生成硫酸钠、溴化氢，溴仅以Br^-的形式从CCl₄层全部转移到水层，故B正确；
C、溴与KMnO₄（H₂SO₄）不反应，溴未以Br^-的形式从CCl₄层全部转移到水层，故C错误；
D、溴能与Na₂S溶液反应生成溴化钠、单质硫，溴仅以Br^-的形式从CCl₄层全部转移到水层，故D正确；
E、溴能与苯酚溶液反应生成三溴苯酚、溴化氢，三溴苯酚溶于CCl₄，溴未以Br^-的形式从CCl₄层全部转移到水层，故E错误；
故选：BD．