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Kw=c(H+)×c(OH-)=1.0×10-14的意义用法不是说是水的电离常数吗?和酸溶液的HOH有什么关系?
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Kw =c(H+)×c(OH-)= 1.0×10-14的意义 用法
不是说是水的电离常数吗?和酸溶液的H OH有什么关系?
不是说是水的电离常数吗?和酸溶液的H OH有什么关系?
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答案和解析
在水中,c(H+)×c(OH-)= 1.0×10-14,c(H+)和c(OH-)各占10^(-7),PH=7,呈中性.在酸溶液中,c(H+)增加,(OH-)被消耗,但c(H+)×c(OH-)恒等于1.0×10-14,所以溶液显酸性;反之,溶液显碱性.当酸(或碱)溶液很浓时,相应的(H+)[或(OH-)]浓度很大,(OH-)[或(H+)]趋于0,此时(H+)[或(OH-)]浓度通常用摩尔浓度或当量浓度表示.
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