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0.2mol／L,NaAcph是多少
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0.2mol／L ,NaAc ph是多少
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答案和解析
Ac- +H2OHAc + OH- Ka(HAc)=1.76×10^(-5)
Kh(Ac-)=Kw/Ka(HAc)=1.0×10^(-14) / [1.76×10^(-5)]=5.68×10^(-10)
由于 Kh•C>20Kw 且C/Kh=0.20/ [5.68×10^(-10) ]>500
因此可用最简公式:
[OH-]=(Kh•C)^(1/2)=[0.20× 5.68×10^(-10) ]^(1/2)=1.07×10^(-5)
[H+]=Kw/ [OH-]=9.36×10^(-10)
pH=-lg [H+]==-lg 9.36×10^(-10)=9.03
Kh(Ac-)=Kw/Ka(HAc)=1.0×10^(-14) / [1.76×10^(-5)]=5.68×10^(-10)
由于 Kh•C>20Kw 且C/Kh=0.20/ [5.68×10^(-10) ]>500
因此可用最简公式:
[OH-]=(Kh•C)^(1/2)=[0.20× 5.68×10^(-10) ]^(1/2)=1.07×10^(-5)
[H+]=Kw/ [OH-]=9.36×10^(-10)
pH=-lg [H+]==-lg 9.36×10^(-10)=9.03
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