某温度（T℃）时，测得0.01mol•L-1NaOH溶液的pH=11，则该温度下水的Kw=．在此温度下，将pH=a的NaOH溶液VaL与pH=b的H2SO4溶液VbL混合．（1）若所得混合液为中性，且a=11，b=3，则Va：Vb=．

Question

某温度（T℃）时，测得0.01mol•L^-1 NaOH溶液的pH=11，则该温度下水的K_w=______．在此温度下，将
pH=a的NaOH溶液V_a L与pH=b的H₂SO₄溶液V_b L混合．
（1）若所得混合液为中性，且a=11，b=3，则V_a：V_b=______．
（2）若所得混合液的pH=10，且a=12，b=2，则V_a：V_b=______．

Answer 1

（1）0.01mol/L的NaOH溶液的pH为11，则c（H⁺）=1×10^-11mol/L，c（OH^-）=0.01mol/L，K_w=c（H⁺）×c（OH^-）=1×10^-13，
故答案为：1×10^-13；
（2）将pH=a的NaOH溶液V_a L与pH=b的硫酸V_b L混合，
①若所得混合溶液为中性，且a=11，b=3，因c（OH^-）×V_a=c（H⁺）×V_b，a=11，溶液中氢氧根离子浓度为0.01mol/L，b=3，则氢离子浓度为0.001mol/L，则0.01×V_a=0.001V_b，则V_a：V_b=1：10，
故答案为：1：10；
②若所得混合溶液的pH=10，混合液中碱过量，该温度下氢氧根离子浓度为0.001mo/L，a=12，氢氧根离子浓度为0.1mol/L，b=2，溶液中氢离子浓度为0.01mol/L，则c（OH^-）=(0.1Va−0.01Vb)/(Va+Vb)=0.001mol/L，
解得：V_a：V_b=1：9，
故答案为：1：9．