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X、Y、D、E、F…都是中学化学中的常见物质,已知Y是单质,X是化合物,溶液E中滴入KSCN溶液呈血红色.这些物质间的相互关系如框图所示,根据框图及提示的信息回答下列问题:(1)Y和X的

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X、Y、D、E、F…都是中学化学中的常见物质,已知Y是单质,X是化合物,溶液E中滴入KSCN溶液呈血红色.这些物质间的相互关系如框图所示,根据框图及提示的信息回答下列问题:作业搜
(1)Y和X的浓溶液反应的条件是___,若无该条件,反应将很难进行,其原因是___.
(2)写出F-→G+X的离子方程式:___.
(3)L转化为I的化学方程式是___.
(4)在试管中制备L,为了能观察到L的颜色,需要进行特殊的操作,该特殊的操作是___.
(5)将Cu放入0.1mol•L-1 Fe(NO33溶液中,反应一段时间后取出Cu片,溶液中c(Fe3+):c(Fe2+)=2:3,则Cu2+与Fe3+的物质的量之比为___.
▼优质解答
答案和解析
溶液E中滴入KSCN溶液呈血红色,说明含有Fe3+,则Y为Fe,X应为HNO3,由转化关系可知D为H2O,F为NO2,G为NO,E为Fe(NO33,H为Fe(NO32,K为KNO3,I为Fe(OH)3,L为Fe(OH)2,J为O2
(1)常温下铁与浓硝酸发生钝化反应,生成致密的氧化膜而阻碍反应的继续进行,如能顺利进行,则应在加热条件下进行,
故答案为:加热;Fe遇浓硝酸表面被钝化,生成致密的氧化膜;
(2)F为NO2,可与水反应生成硝酸和NO,反应的方程式为3NO2+H2O═2H++2NO3-+NO,故答案为:3NO2+H2O═2H++2NO3-+NO;
(3)L为Fe(OH)2,具有还原性,可在空气中被氧化生成Fe(OH)3,方程式为4Fe(OH)2+2H2O+O2═4Fe(OH)3
故答案为:4Fe(OH)2+2H2O+O2═4Fe(OH)3
(4)实验室制备Fe(OH)2,因Fe(OH)2易被氧化,在制备时应隔绝空气,操作方法为用长胶头滴管吸取FeSO4溶液缓缓插入盛有稀NaOH溶液的试管中,胶头滴管口位于溶液中,慢慢挤出FeSO4溶液,
故答案为:用长胶头滴管吸取FeSO4溶液缓缓插入盛有稀NaOH溶液的试管中,胶头滴管口位于溶液中,慢慢挤出FeSO4溶液;
(5)将Cu片放入Fe(NO33溶液中.发生反应:Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+,假设溶液中n(Fe2+)=3mol,则溶液中n(Fe3+)=2mol,
由离子方程式可知,n(Cu2+)=
1
2
n(Fe2+)=
1
2
×3mol=1.5mol,所以n(Cu2+):n(Fe3+)=1.5mol:2mol=3:4,
故答案为:3:4.
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