现有三种可溶性物质A、B、C，其中A、B是盐，C是碱，它们溶于水后电离产生的所有离子如下表所示：阳离子Na+H+Ba2+阴离子OH-CO32-SO42-请根据下列叙述回答问题：（1）C的化学式为

Question

现有三种可溶性物质A、B、C，其中A、B是盐，C是碱，它们溶于水后电离产生的所有离子如下表所示：

阳离子	Na+     H+      Ba2+
阴离子	OH-    CO32-    SO42-

请根据下列叙述回答问题：
（1）C的化学式为______．
（2）A溶液与B溶液反应可生成气体X，则X的化学式为______，该反应的离子方程式为______．
（3）A、B溶液与C溶液反应可分别生成白色沉淀D和E，其中D可溶于稀硝酸．
①B的化学式为______，鉴别溶液中B的阴离子的试剂为______．
②D溶于稀硝酸的离子方程式为______
③D与E的混合物a g，加入足量盐酸，完全反应生成的气体在标准状况下体积为VL，则求算E在混合物中的质量分数的表达式为

(a−(197V)/(22.4))/(a)×100%

(a−(197V)/(22.4))/(a)×100%

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Answer 1

可溶性物质A、B、C，C是碱，则C中含有OH^-和Na⁺ 或Ba²⁺，碳酸钡和硫酸钡都是沉淀，所以C是Ba（OH）₂；
A、B是盐，且都是可溶性盐，A溶液与B溶液反应可生成气体X，则应该是硫酸氢钠和碳酸钠，
A、B溶液与C溶液反应可分别生成白色沉淀D和E，其中D可溶于稀硝酸，则D应该是BaCO₃，则A是Na₂CO₃，B是NaHSO₄，E是BaSO₄，
（1）通过以上分析，C是氢氧化钡，其化学式为Ba（OH）₂，故答案为：Ba（OH）₂；
（2）A是碳酸钠、B是硫酸氢钠，二者反应生成二氧化碳，所以X是CO₂，离子方程式为2H⁺+CO₃^2-=H₂O+CO₂↑，故答案为：CO₂； 2H⁺+CO₃^2-=H₂O+CO₂↑；
（3）①通过以上分析知，B的化学式为NaHSO₄ ，B中阴离子为硫酸根离子，其检验方法是先加稀盐酸除去其它离子干扰，然后再滴加氯化钡溶液，如果有白色沉淀生成，就说明含有硫酸根离子，故答案为：NaHSO₄ ；盐酸、BaCl₂溶液；
②D是碳酸钡，碳酸钡和稀硝酸反应生成硝酸钡、二氧化碳和水，离子方程式为2H⁺+BaCO₃=Ba²⁺+H₂O+CO₂↑，故答案为：2H⁺+BaCO₃=Ba²⁺+H₂O+CO₂↑；
③D是碳酸钡、E是硫酸钡，碳酸钡和稀盐酸反应，而硫酸钡和稀盐酸不反应，n（CO₂）=(V)/(22.4L/mol)=(V)/(22.4)mol，根据C原子守恒得n（CO₂）=n（BaCO₃）=(V)/(22.4)mol，则m（BaCO₃）=(V)/(22.4)mol×197g/mol=(197V)/(22.4)g，
硫酸钡的质量=ag-(197V)/(22.4)g，D与E的混合物a g，加入足量盐酸，完全反应生成的气体在标准状况下体积为b L，则E在混合物中的质量分数的表达式为(a−(197V)/(22.4))/(a)×100%，故答案为：(a−(197V)/(22.4))/(a)×100%．