A、B、C、D、E、F均为周期表中前四周期的元素．请按要求回答下列问题．（1）已知A和B为第三周期元素，其原子的第一至第四电离能如下表所示：电离能/kJ•mol-1I1I2I3I4A5781817274511578B738145177331

Question

A、B、C、D、E、F均为周期表中前四周期的元素．请按要求回答下列问题．
（1）已知A和B为第三周期元素，其原子的第一至第四电离能如下表所示：

电离能/kJ•mol-1	I1	I2	I3	I4
A	578	1817	2745	11578
B	738	1451	7733	10540

下列有关A、B的叙述不正确的是______．
a．离子半径A＜B        b．电负性A＜B
c．单质的熔点A＞B      d．A、B的单质均能与某些氧化物发生置换反应
e．A的氧化物具有两性   f．A、B均能与氯元素构成离子晶体
（2）C是地壳中含量最高的元素，C基态原子的电子排布式为______．C^n-比D²⁺少1个电子层．二者构成的晶体的结构与NaCl晶体结构相似（如图1所示），晶体中一个D²⁺周围和它最邻近且等距离的D²⁺有______个．
（3）E元素原子的最外层电子数是其次外层电子数的2倍，则乙醇分子中E原子的杂化方式是______．E的一种单质具有空间网状结构，晶胞结构如图2．已知位于晶胞内部的4个原子，均位于体对角线的(1)/(4)或(3)/(4)处，E-E键长为a pm，则E晶体的密度为

(9√(3)×1030)/(2NAa3)g/cm³

(9√(3)×1030)/(2NAa3)g/cm³

g/cm³（用含有N_A、a的式子表示，N_A表示阿伏伽德罗常数）．
（4）F与硒元素同周期，F位于p区中未成对电子最多的元素族中，F原子的价电子排布图为______；FO₃^3-离子的空间构型为______；二者的第一电离能是F______Se（填“＞”或“＜”“=”）．

Answer 1

（1）根据表中的数据可以判断出A为第ⅢA族的元素，B为第ⅡA族的元素，由于都是第三周期，所以A为铝元素，B为镁元素，铝离子的半径小于镁离子，铝元素的电负性大于镁元素，铝的熔点大于镁，铝可以发生铝热反，镁可以和二氧化碳反应生成碳，氧化铝为两性氧化物，氯化铝为分子晶体，故答案为：bf；
（2）地壳中含量最高的元素为氧元素，基态电子排布式为1s²2s²2p⁴，O^2-比D²⁺少1个电子层，则D为钙元素，形成的晶体为CaO，与NaCl晶体结构相似，以晶胞体心上的钙离子为例，与这个离子距离最近的钙离子分布在晶胞棱边的中点，距离为面对角线的一半，这样的离子有12个，故答案为：1s²2s²2p⁴；12；
（3）E元素原子的最外层电子数是其次外层电子数的2倍，则E为碳原子，在乙醇分子中C原子周围都是单键相连，且没有孤电子对，所以C的杂化方式是sp³杂化，在C单质的晶胞中体对角线长度为C-C键长的4倍，所以晶胞的边长为4×(√(3))/(3)apm，所以晶胞的体积为64×(√(3))/(9)a3×10−30cm，在晶胞中含有的原子数为4+8×(1)/(8)+6×(1)/(2)=8，再根据ρ＝(m)/(V)可知，密度为((8×12)/(NA))/(64×(√(3))/(9)a3×10−30)g/cm³=(9√(3)×1030)/(2NAa3)g/cm³；故答案为：sp³；

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