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用离子—电子法配平,Br2→BrO3-+Br-,写出两个半反应方程式
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用离子—电子法配平,Br2→BrO3-+Br-,写出两个半反应方程式
▼优质解答
答案和解析
Br2（0价）发生自身氧化还原反应（歧化反应）,即一部分价态升高、一部分价态降低
；而变为BrO3 -显然是升价,因此另一种定为降价产物；而Br元素低于0价的价态只有-1价,即Br -离子.（这个反应一般是在碱性条件下发生反应的,即有OH-参加）
Br2 + OH- → BrO3- + Br- + H2O
至于配平：Br由0价变为Br -降了1价,变为BrO3 -升了5价,因此Br -和BrO3 -系数比为5：1；其它可用原子守恒和电荷守恒来观察配平.
3Br2+6(OH -)=5(Br -)+(BrO3 -)+ 3H2O
两个半反应方程式：即把完整的方程式拆成氧化反应部分与还原反应部分
5Br2 + 10e- = 10Br- (或者把系数约简）
Br2 - 10e- + 12OH- = 2BrO3 - + 6H2O
；而变为BrO3 -显然是升价,因此另一种定为降价产物；而Br元素低于0价的价态只有-1价,即Br -离子.（这个反应一般是在碱性条件下发生反应的,即有OH-参加）
Br2 + OH- → BrO3- + Br- + H2O
至于配平：Br由0价变为Br -降了1价,变为BrO3 -升了5价,因此Br -和BrO3 -系数比为5：1；其它可用原子守恒和电荷守恒来观察配平.
3Br2+6(OH -)=5(Br -)+(BrO3 -)+ 3H2O
两个半反应方程式：即把完整的方程式拆成氧化反应部分与还原反应部分
5Br2 + 10e- = 10Br- (或者把系数约简）
Br2 - 10e- + 12OH- = 2BrO3 - + 6H2O
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