寻求初三第一学期的书本全部化学方程式?

Question

寻求初三第一学期的书本全部化学方程式?

Answer 1

澄清石灰水中通入二氧化碳气体 Ca(OH)2 + CO2 → CaCO3↓ + H2O(复分解) 现象:石灰水由澄清变浑浊. 相关知识点:这个反应可用来检验二氧化碳气体的存在. 镁带在空气中燃烧 2Mg + O2 现象:发出耀眼的白光,生成白色粉末. 相关知识点:(1)这个反应中,镁元素从游离态转变成化合态;(2)物质的颜色由银白色转变成白色. 水通电分解(或水的电解) 2H2O 2H2↑ + O2 ↑(分解) 现象:阴极,阳极有大量的气泡产生 相关知识点:(1)阳极产生氧气,阴极产生氢气;(2)氢气和氧气的体积比为2:1,质量比为1:8. 生石灰和水反应 CaO + H2O → Ca(OH)2(化合) 现象:白色粉末溶解 相关知识点:(1)最终所获得的溶液名称为氢氧化钙溶液,俗称澄清石灰水;(2)在其中滴入无色酚酞,酚酞会变成红色;(3)生石灰是氧化钙,熟石灰是氢氧化钙. 铜粉在空气中受热 2Cu + O2 2CuO(化合) 现象:红色物质逐渐变成黑色粉末 相关知识点:这是用来粗略测定空气中氧气体积百分含量的实验. 实验室制取氧气(或加热氯酸钾和二氧化锰的混合物) 2KClO3 2KCl + 3O2↑( 分解) 相关知识点:(1)二氧化锰在其中作为催化剂,加快氯酸钾的分解速度或氧气的生成速度;(2)二氧化锰的质量和化学性质在化学反应前后没有改变;(3)反应完全后,试管中的残余固体是氯化钾和二氧化锰的混合物,进行分离的方法是:溶解,过滤,蒸发. 木炭在空气(或氧气)中燃烧 C + O2 CO2(化合) 现象:在空气中是发出红光,在氧气中是发出白光; 相关知识点:反应后的产物可用澄清的石灰水来进行检验. 硫在空气(或氧气)中燃烧 S + O2 SO2( 化合) 现象:在空气中是发出微弱的淡蓝色火焰,在氧气中是发出明亮的蓝紫色火焰. 相关知识点:反应后的产物可用紫色的石蕊来检验(紫色变成红色) 铁丝在氧气中燃烧 3Fe + 2O2 Fe3O4( 化合) 现象:剧烈燃烧,火星四射,生成一种黑色固体—四氧化三铁 相关知识点:在做此实验时,应先在集气瓶中放少量水或铺一层细砂,目的是防止集气瓶爆裂. 10,磷在空气中燃烧 4P + 5O2 2P2O5(化合) 现象:产生大量而浓厚的白烟. 相关知识点:烟是固体小颗粒;雾是液体小颗粒. 11 氢气在空气中燃烧 2H2 + O2 2H 2O(化合) 现象:产生淡蓝色的火焰. 相关知识点:(1)氢气是一种常见的还原剂;(2)点燃前,一定要检验它的纯度. 12,木炭和氧化铜高温反应 C + 2CuO 2Cu + CO2↑(置换) 现象:黑色粉末逐渐变成光亮的红色物质 相关知识点:还原剂:木炭;氧化剂:氧化铜 13,氢气还原氧化铜 H2 + CuO Cu + H2O (置换) 现象:黑色粉末逐渐变成光亮的红色物质,同时试管口有水滴生成 相关知识点:(1)实验开始时,应先通入一段时间氢气,目的是赶走试管内的空气;(2)实验结束后,应先拿走酒精灯,后撤走氢气导管,目的是防止新生成的铜与空气中的氧气结合,又生成氧化铜. 14,实验室制取二氧化碳气体(或大理石和稀盐酸反应) CaCO3 + 2HCl → CaCl2 + H2O + CO2↑(复分解) 现象:白色固体溶解,同时有大量气泡产生. 相关知识点:碳酸钙是一种白色难溶的固体,利用它能溶解在盐酸中的特性,可以用盐酸来除去某物质中混有的碳酸钙. 15,煅烧石灰石(或碳酸钙高温分解) CaCO3 CaO + CO2↑(分解) 16,一氧化碳在空气中燃烧 2CO + O2 2CO2(化合) 现象:产生蓝色火焰 相关知识点:(1)一氧化碳是一种常见的还原剂;(2)点燃前,一定要检验它的纯度. 17,一氧化碳还原氧化铜 CO + CuO Cu + CO2 现象:黑色粉末逐渐变成光亮的红色物质 相关知识点:还原剂:一氧化碳;氧化剂:氧化铜 18,甲烷在空气中燃烧 CH4 + 2O2 CO2 + 2H2O 现象:火焰明亮呈浅蓝色 相关知识点:甲烷是天然气(或沼气)的主要成分,是一种很好的燃料. 19,氧化铜与硫酸反应 CuO + H2SO4 → CuSO4 + H2O(复分解) 现象:黑色粉末溶解,溶液变成蓝色 20,铁丝插入到硫酸铜溶液中 Fe + CuSO4 → FeSO4 + Cu(置换) 现象:铁丝表面有一层光亮的红色物质析出. 21,工业炼铁 3CO + Fe2O3 2Fe + 3CO2 相关知识点:还原剂:一氧化碳;氧化剂:氧化铁 22,硫酸铜溶液中滴加氢氧化钠溶液 CuSO4 + 2NaOH →Cu(OH)2↓+Na2SO4(复分解) 现象:有蓝色絮状沉淀生成. 23,氯化铁溶液中滴入氢氧化钠溶液 FeCl3 + 3NaOH → Fe(OH)3↓+ 3NaCl(复分解) 现象:有红褐色沉淀生成. 24,用盐酸来清除铁锈 Fe2O3 + 6HCl → 2FeCl3 + 3H2O(复分解) 现象:铁锈消失,溶液变成棕黄色. 25,硝酸银溶液与盐酸溶液混合 AgNO3 + HCl → AgCl ↓ + HNO3(复分解) 现象:有大量白色沉淀生成. 26,氯化钡溶液与硫酸溶液混合 BaCl2 + H2SO4 → BaSO4 ↓ + 2HCl(复分解) 现象:有大量白色沉淀生成. 27,胆矾受热分解 CuSO4·5H2O CuSO4 + 5H2O↑(分解) 现象:蓝色晶体逐渐变成白色粉末,同时试管口有水滴生成. 28,碳酸氢铵受热分解 NH4HCO3 NH3↑ + H2O + CO2↑(分解) 化合反应 1、镁在空气中燃烧：2Mg + O2 点燃 2MgO 2、铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2 点燃 Fe3O4 3、铝在空气中燃烧：4Al + 3O2 点燃 2Al2O3 4、氢气在空气中燃烧：2H2 + O2 点燃 2H2O 5、红磷在空气中燃烧：4P + 5O2 点燃 2P2O5 6、硫粉在空气中燃烧： S + O2 点燃 SO2 7、碳在氧气中充分燃烧：C + O2 点燃 CO2 8、碳在氧气中不充分燃烧：2C + O2 点燃 2CO 9、二氧化碳通过灼热碳层： C + CO2 高温 2CO 10、一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + O2 点燃 2CO2 11、二氧化碳和水反应（二氧化碳通入紫色石蕊试液）：CO2 + H2O === H2CO3 12、生石灰溶于水：CaO + H2O === Ca(OH)2 13、无水硫酸铜作干燥剂：CuSO4 + 5H2O ==== CuSO4·5H2O 14、钠在氯气中燃烧：2Na + Cl2点燃 2NaCl 分解反应 15、实验室用双氧水制氧气：2H2O2 MnO2 2H2O+ O2↑ 16、加热高锰酸钾：2KMnO4 加热 K2MnO4 + MnO2 + O2↑ 17、水在直流电的作用下分2H2O 通电 2H2↑+ O2 ↑ 18、碳酸不稳定而分H2CO3 === H2O + CO2↑ 19、高温煅烧石灰石（二氧化碳工业制法）：CaCO3 高温 CaO + CO2↑ 置换反应 20、铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 == FeSO4 + Cu 21、锌和稀硫酸反应（实验室制氢气）：Zn + H2SO4 == ZnSO4 + H2↑ 22、镁和稀盐酸反应：Mg+ 2HCl === MgCl2 + H2↑ 23、氢气还原氧化铜：H2 + CuO 加热 Cu + H2O 24、木炭还原氧化铜：C+ 2CuO 高温 2Cu + CO2↑ 25、甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2 点燃 CO2 + 2H2O 26、水蒸气通过灼热碳层：H2O + C 高温 H2 + CO 27、焦炭还原氧化铁：3C+ 2Fe2O3 高温 4Fe + 3CO2↑ 其他 28、氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液反应：2NaOH + CuSO4 == Cu(OH)2↓ + Na2SO4 29、甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2 点燃 CO2 + 2H2O 30、酒精在空气中燃烧：C2H5OH + 3O2 点燃 2CO2 + 3H2O 31、一氧化碳还原氧化铜：CO+ CuO 加热 Cu + CO2 32、一氧化碳还原氧化铁：3CO+ Fe2O3 高温 2Fe + 3CO2 33、二氧化碳通过澄清石灰水（检验二氧化碳）：Ca(OH)2 + CO2 ==== CaCO3 ↓+ H2O 34、氢氧化钠和二氧化碳反应（除去二氧化碳）：2NaOH + CO2 ==== Na2CO3 + H2O 35、石灰石（或大理石）与稀盐酸反应（二氧化碳的实验室制法）：CaCO3 + 2HCl === CaCl2 + H2O + CO2↑ 36、碳酸钠与浓盐酸反应（泡沫灭火器的原理）: Na2CO3 + 2HCl === 2NaCl + H2O + CO2↑