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用NaAc.3H2O晶体，2.0mol/lNAOH来配制PH=2.0HAC。NaAc缓冲溶液1升正确的配制方法用NaAc.3H2O晶体，2.0mol/lNAOH来配制PH=5.0HAC。NaAc缓冲溶液1升正确的配制方法配制比例A49:50B98:50C25:100C49:100
题目详情
用NaAc.3H2O晶体，2.0mol/lNAOH来配制PH=2.0HAC。NaAc缓冲溶液1升正确的配制方法
用NaAc.3H2O晶体，2.0mol/lNAOH来配制PH=5.0HAC。NaAc缓冲溶液1升正确的配制方法
配制比例 A 49:50 B 98:50 C 25:100 C 49:100
用NaAc.3H2O晶体，2.0mol/lNAOH来配制PH=5.0HAC。NaAc缓冲溶液1升正确的配制方法
配制比例 A 49:50 B 98:50 C 25:100 C 49:100
▼优质解答
答案和解析
HAc ＝ H+ ＋Ac-
Ka＝[H+]•[Ac-]/[HA]＝1.8×10-5（HAc的电离常数）
∴PKa＝1g(1.8×10-5)＝5－0.26＝4.74
[H+]＝Ka•[HA]/[Ac-]
pH＝－lg[H+]＝－lgKa＋lg([Ac-]/[HA])＝PKa＋lg([Ac-]/[HA])
即lg([Ac-]/[HA])＝pH－PKa＝－2.74
设需加入NaAc•3H2O晶体x克、2.0mol/L的HAc溶液y ml，则：
lg(x/136/(2.0×0.001y)＝－2.74
解得：x∶y＝25∶100
即正确的配制方法是：将25克NaAc•3H2O放少量水中溶解，再加入100ml 2.0mol/LHAc溶液，用水稀释至1升。
正确答案：C
Ka＝[H+]•[Ac-]/[HA]＝1.8×10-5（HAc的电离常数）
∴PKa＝1g(1.8×10-5)＝5－0.26＝4.74
[H+]＝Ka•[HA]/[Ac-]
pH＝－lg[H+]＝－lgKa＋lg([Ac-]/[HA])＝PKa＋lg([Ac-]/[HA])
即lg([Ac-]/[HA])＝pH－PKa＝－2.74
设需加入NaAc•3H2O晶体x克、2.0mol/L的HAc溶液y ml，则：
lg(x/136/(2.0×0.001y)＝－2.74
解得：x∶y＝25∶100
即正确的配制方法是：将25克NaAc•3H2O放少量水中溶解，再加入100ml 2.0mol/LHAc溶液，用水稀释至1升。
正确答案：C
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