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同温同压下,某容器充满氧气重116g,若充满二氧化碳重112g,现充满某气体重114g,则某气体的相对分子质量为?错了，二氧化碳重122g
题目详情
同温同压下,某容器充满氧气重116g,若充满二氧化碳重112g,现充满某气体重114g,则某气体的相对分子质量为?
错了，二氧化碳重122g
错了，二氧化碳重122g
▼优质解答
答案和解析
题目有问题 充满二氧化碳后的质量应该比氧气重
估计 二氧化碳重应该是122g
∵体积都相同
∴这三种气体的物质的量相等
设空容器重a g
则
(116g-ag)/32 = (122g-ag)/44
解得
a=100
所以空容器重为100g,
O2的物质的量是（116g-100g)/32 = 0.5mol
所以 装满 其他的物质的量 也是0.5mol
未知气体的质量是114g - 100g=14g
所以
未知气体的摩尔质量为：14g/0.5mol=28g/mol
所以未知气体的相对分子质量是 28
所以
未知气体是氮气（N2）
不明白HI
估计 二氧化碳重应该是122g
∵体积都相同
∴这三种气体的物质的量相等
设空容器重a g
则
(116g-ag)/32 = (122g-ag)/44
解得
a=100
所以空容器重为100g,
O2的物质的量是（116g-100g)/32 = 0.5mol
所以 装满 其他的物质的量 也是0.5mol
未知气体的质量是114g - 100g=14g
所以
未知气体的摩尔质量为：14g/0.5mol=28g/mol
所以未知气体的相对分子质量是 28
所以
未知气体是氮气（N2）
不明白HI
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