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已知LiH固体密度为0.82g／cm3用锂吸收224Lh2生成LiH质量为.
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已知LiH固体密度为0.82g／cm3 用锂吸收224Lh2生成LiH质量为.
▼优质解答
答案和解析
2Li+H2=2LiH
反应中Li从0价升到+1价,为还原剂；H从0价降到-1价,为氧化剂
所以反应1的还原剂是Li
LiH+H2O=LiOH+H2
反应中LiH中的-1价H升到0价,做还原剂；H2O中的部分+1价H降到0价,做氧化剂
所以反应2的氧化剂是水
用锂吸收224L（10mol）H2,生成20molLiH,质量为20*8=160g,体积为160/0.82=195ml
所以生成的LiH体积与被吸收的H2体积比为0.195:224=1:1149
LiH+H2O=LiOH+H2
20molLiH生成20molH2
能量转化率为80％,所以实际参与反应的H2有20*80%=16mol
1molH2在电池的电极反应中失去2mol电子,所以所有的H2在反应中一共转移了32mol电子,即导线中通过电子的物质的量为32mol
反应中Li从0价升到+1价,为还原剂；H从0价降到-1价,为氧化剂
所以反应1的还原剂是Li
LiH+H2O=LiOH+H2
反应中LiH中的-1价H升到0价,做还原剂；H2O中的部分+1价H降到0价,做氧化剂
所以反应2的氧化剂是水
用锂吸收224L（10mol）H2,生成20molLiH,质量为20*8=160g,体积为160/0.82=195ml
所以生成的LiH体积与被吸收的H2体积比为0.195:224=1:1149
LiH+H2O=LiOH+H2
20molLiH生成20molH2
能量转化率为80％,所以实际参与反应的H2有20*80%=16mol
1molH2在电池的电极反应中失去2mol电子,所以所有的H2在反应中一共转移了32mol电子,即导线中通过电子的物质的量为32mol
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