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某同学进行影响草酸与酸性高锰酸钾溶液反应速率因素的研究.草酸与酸性高锰酸钾的反应为:2KMnO4+5H2C2O4═K2SO4+2MnSO4+10CO2↑+8H2O.室温下,实验数据如下:实验序号①②③
题目详情
某同学进行影响草酸与酸性高锰酸钾溶液反应速率因素的研究.草酸与酸性高锰酸钾的反应为:2KMnO4+5H2C2O4═K2SO4+2MnSO4+10CO2↑+8H2O.室温下,实验数据如下:
请回答:
(1)该实验结论是___.
(2)还可以控制变量,研究哪些因素对该反应速率的影响:___.
(3)进行上述三个实验后,该同学进行反思,认为实验①的现象可以证明上述结论.请你写出实验①的现象并分析产生该现象的原因:___.
(4)实验②选用MnSO4固体而不是MnCl2固体的原因是___.
实验序号 | ① | ② | ③ |
加入试剂(取等体积溶液) | 0.01mol/LKMnO4 0.1mol/LH2C2O4 | 0.01mol/LKMnO4 0.1mol/LH2C2O4 MnSO4固体 | 0.01mol/LKMnO4 0.1mol/LH2C2O4 Na2SO4固体 |
褪色时间/s | 116 | 6 | 117 |
(1)该实验结论是___.
(2)还可以控制变量,研究哪些因素对该反应速率的影响:___.
(3)进行上述三个实验后,该同学进行反思,认为实验①的现象可以证明上述结论.请你写出实验①的现象并分析产生该现象的原因:___.
(4)实验②选用MnSO4固体而不是MnCl2固体的原因是___.
▼优质解答
答案和解析
(1)实验①、②、③中使用的反应物是都是 0.01 mol/L KMnO4、0.1 mol/LH2C2O4,都在室温下反应,说明浓度相同,温度相同,高锰酸钾褪色时间最快的是②,加了硫酸锰,③中加的是硫酸钠与①褪色时间基本相同,对比得知起催化作用的是Mn2+,
故答案为:在其他条件相同时,Mn2+是草酸与酸性高锰酸钾反应的催化剂,起着加快反应速率的作用;
(2)除催化剂对反应速率有影响外,还有其他的外界因素如温度、浓度等,
故答案为:温度、浓度等;
(3)实验②中是单独加入催化剂MnSO4,而草酸与酸性高锰酸钾反应本生是会生成MnSO4的,那么这个反应的产物就会起到催化剂的作用,所以实验①的现象是:KMnO4溶液褪色的速率开始十分缓慢,一段时间后突然加快,因为反应生成的MnSO4是草酸与酸性高锰酸钾反应的催化剂,能加快化学反应速,
故答案为:KMnO4溶液褪色的速率开始十分缓慢,一段时间后突然加快,因为反应生成的MnSO4是草酸与酸性高锰酸钾反应的催化剂,能加快化学反应速;
(4)酸性KMnO4溶液具有强氧化性,能氧化氯化锰中的氯离子,也会使KMnO4溶液褪色,从而缩短褪色时间,产生干扰,
故答案为:酸性KMnO4溶液具有强氧化性,能氧化氯化锰中的氯离子,也会使KMnO4溶液褪色,产生干扰.
故答案为:在其他条件相同时,Mn2+是草酸与酸性高锰酸钾反应的催化剂,起着加快反应速率的作用;
(2)除催化剂对反应速率有影响外,还有其他的外界因素如温度、浓度等,
故答案为:温度、浓度等;
(3)实验②中是单独加入催化剂MnSO4,而草酸与酸性高锰酸钾反应本生是会生成MnSO4的,那么这个反应的产物就会起到催化剂的作用,所以实验①的现象是:KMnO4溶液褪色的速率开始十分缓慢,一段时间后突然加快,因为反应生成的MnSO4是草酸与酸性高锰酸钾反应的催化剂,能加快化学反应速,
故答案为:KMnO4溶液褪色的速率开始十分缓慢,一段时间后突然加快,因为反应生成的MnSO4是草酸与酸性高锰酸钾反应的催化剂,能加快化学反应速;
(4)酸性KMnO4溶液具有强氧化性,能氧化氯化锰中的氯离子,也会使KMnO4溶液褪色,从而缩短褪色时间,产生干扰,
故答案为:酸性KMnO4溶液具有强氧化性,能氧化氯化锰中的氯离子,也会使KMnO4溶液褪色,产生干扰.
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