分析方程式:2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+10CO2+8H2O,硫酸在这里面有没有酸性作用?是不是要用硫酸提供阴离子使溶液保持电中性?麻烦帮忙分析一下方程式、得失电子,还有Mn是不是在酸性条件下生

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分析方程式:2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+10CO2+8H2O,硫酸在这里面有没有酸性作用?
是不是要用硫酸提供阴离子使溶液保持电中性?麻烦帮忙分析一下方程式、得失电子,还有Mn是不是在酸性条件下生成二价锰离子?

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答案和解析

:2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+10CO2+8H2O
硫酸在反应后形成了盐K2SO4,体现了酸性,并且只体现了酸性.
Mn化合价由+7到+2,得到5个电子,共2 mol Mn反应,失去10 mol电子
C化合价由+3到+4,失去1个电子,共10 mol C反应,得到10 mol电子
KMnO4在酸性条件下还原为二价锰离子
KMnO4在碱性条件下还原为MnO2
KMnO4在中性条件下还原为K2MnO4

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