在一定条件下,分别给高锰酸钾、氯酸钾、过氧化氢为原料制取氧气,制的等质量的氧气时,三个反应中转移的电子数之比是

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在一定条件下,分别给高锰酸钾、氯酸钾、过氧化氢为原料制取氧气,制的等质量的氧气时,三个反应中转移的电子数之比是_______

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答案和解析

方程式：
2KMnO4 2H2O + O2↑
只从氧气的化合价变化来看~
第一个方程式中氧气的化合价由-2到0,且氧气中有两个氧原子,所以生成1MOL氧气需要转移4MOL电子
第二个方程式中氧气的化合价也是从-2到0,因为没有要求反应物等质量,所以在相同质量下（即IMOL体积氧气的生成）要转移4MOL电子~
第三个方程式中氧气的化合价由-1到0,且氧气中有两个氧原子,所以生成1MOL氧气需要转移2MOL电子.
由此可以得知转移电子之比是2：2：1

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