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锰离子形成配合物的杂化,内轨还是外轨4.Mn的原子序数为25,测得配合物[Mn(CN)6]4-－的磁矩μ/μB=1.57,其中心原子Mn2＋的杂化轨道类型和d电子数分别是()A.sp3d2,d5B.p3d3,d7C.d2sp3,d5D.sd5,d
题目详情
锰离子形成配合物的杂化,内轨还是外轨
4.Mn 的原子序数为25,测得配合物[Mn(CN)6]4-－的磁矩μ/μB =1.57,其中心原子Mn2＋的杂化轨道类型和d电子数分别是 ( )
A.sp3d 2,d 5 B.p3d 3,d 7 C.d 2sp3,d 5 D.sd 5,d
4.Mn 的原子序数为25,测得配合物[Mn(CN)6]4-－的磁矩μ/μB =1.57,其中心原子Mn2＋的杂化轨道类型和d电子数分别是 ( )
A.sp3d 2,d 5 B.p3d 3,d 7 C.d 2sp3,d 5 D.sd 5,d
▼优质解答
答案和解析
Mn 3d54s2 Mn2+是3d5
μ/μB =1.57 =[n*(n+2)]^1/2
n=1
即只有一个未成对电子
由于[Mn(CN)6]4-的中心离子是Mn2+ ,显然是低自旋
因形成八面体场
则：（t2g )^5 eg^0 或(3dxy)^2 (3dxz)^2 (3dzy)^1 (3dx2-y2)^0 (3dZ2)^0
这样空出两个3d轨道:(3dx2-y2)^0 (3dZ2)^0
因此是采用: d 2sp3杂化
综上所述应该选择C
μ/μB =1.57 =[n*(n+2)]^1/2
n=1
即只有一个未成对电子
由于[Mn(CN)6]4-的中心离子是Mn2+ ,显然是低自旋
因形成八面体场
则：（t2g )^5 eg^0 或(3dxy)^2 (3dxz)^2 (3dzy)^1 (3dx2-y2)^0 (3dZ2)^0
这样空出两个3d轨道:(3dx2-y2)^0 (3dZ2)^0
因此是采用: d 2sp3杂化
综上所述应该选择C
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