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(2013•永州一模)用0.100mol/L的草酸溶液来滴定未知浓度的高锰酸钾溶液,发生反应的化学方程式为:2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+10CO2↑+8H2O.(1)高锰酸钾溶液应装在(填“酸式”或“

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(2013•永州一模)用0.100mol/L的草酸溶液来滴定未知浓度的高锰酸钾溶液,发生反应的化学方程式为:2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+10CO2↑+8H2O.
(1)高锰酸钾溶液应装在______(填“酸式”或“碱式”)滴定管中.
(2)若在实验过程中存在下列操作,会使所测KMnO4浓度偏低的是______.
A.盛装KMnO4溶液的滴定管用水洗后,未用KMnO4溶液润洗
B.盛草酸溶液的滴定管滴定前尖嘴部分有气泡,滴定终点时无气泡
C.滴定时,草酸溶液洒落瓶外
D.锥形瓶用水洗之后未用待测液润洗
(3)每次准确量取20.00mL酸化后KMnO4溶液滴定,当溶液变为微红色且半分钟内不复原时,消耗H2C2O4溶液25.00mL(多次测定的平均值),则KMnO4溶液的浓度为______.
(4)高锰酸钾是一种重要的氧化剂,可氧化草酸、二氧化硫等物质.已知H2O2与用H2SO4酸化的KMnO4反应的离子方程式为:2MnO_−+5H2O2+6H+=2Mn2++8H2O+5O2↑,若KMnO4溶液未被酸化,则MnO_−的还原产物为MnO2,请写出其离子方程式______.
▼优质解答
答案和解析
(1)高锰酸钾溶液具有强氧化性,能够氧化碱式滴定管的橡胶管,所以应该使用酸式滴定管盛装高锰酸钾溶液,故答案为:酸式;
(2)A.盛装KMnO4溶液的滴定管用水洗后,未用KMnO4溶液润洗,高锰酸钾溶液被稀释,高锰酸钾的物质的量偏小,导致草酸溶液的体积偏小,测定的高锰酸钾的浓度偏低,故A符合;
B.盛草酸溶液的滴定管滴定前尖嘴部分有气泡,滴定终点时无气泡,导致草酸溶液的体积偏大,测定的高锰酸钾的浓度偏大,故B不符合;
C.滴定时,草酸溶液洒落瓶外,导致草酸溶液的体积偏大,测定的高锰酸钾的浓度偏大,故C不符合;
D.锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥,对草酸的物质的量没有影响,故对测定的高锰酸钾的浓度无影响,故D不符合;
故选:A;
(3)n(H2C2O4)=0.100 mol/L×0.025L=0.0025mol,KMnO4溶液的浓度为c,则:
   2KMnO4 ~5H2C2O4
    2mol        5mol
c×0.02L    0.00025mol
所以
2mol
5mol
=
c×0.02L  
0.00025mol
,解得c=0.05mol/L
故答案为:0.05mol/L.
(4)不加稀硫酸酸化,MnO4-被还原为MnO2,Mn元素共降低3价,双氧水被氧化生成氧气,氧元素共升高2价,化合价最小公倍数为6,故MnO4-的系数为2、MnO2的系数为2,H2O2的系数为3、O2系数为3,根据电荷守恒可知有OH-生成,其系数为2,由原子守恒可知,有水生成,其系数为2,反应离子方程式为:2MnO4-+3H2O2=2MnO2↓+3O2↑+2OH-+2H2O,
故答案为:2MnO4-+3H2O2=2MnO2↓+3O2↑+2OH-+2H2O.
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