可逆反应N2O4（g）=2NO2气体,在628k时,标准平衡常数为1.00,分别计算N2O4的压力为400kPa和1000kPa时N2O4的平衡转化率

Question

可逆反应N2O4（g）=2NO2气体,在628k时,标准平衡常数为1.00,分别计算N2O4的压力为400kPa和1000kPa时N2O4的平衡转化率

Answer 1

N2O4（g）=2NO2
1 0
平衡 1-x 2x
总的物质的量=1+x
N2O4的摩尔分数=（1-X）/（1+X）
N2O4的分压=[（1-X）/（1+X）]*P
NO2的摩尔分数=2X/（1+X）
NO2的分压=[2X/（1+X）]*P
K0=[p(NO2)/P0]^2 /[P(N2O4)/P0]
1.00={ [ 2x/(1+x)]^2 / [(1-x)/(1+x)] }*(P/P0)
然后把P=400KPa P0=100KPa代入即求出X ,即转化率
1.00={[ 2x/(1+x)]^2 / [(1-x)/(1+x)]} *4
1.00=[ 2x]^2 / [(1-x)*(1+x)] *4
1-x^2 =16x^2
x=0.242
即转化率=24.2%
同理把P=1000KPa P0=100KPa代入即求出X ,即转化率
1.00={[ 2x/(1+x)]^2 / [(1-x)/(1+x)]} *10
1.00=[ 2x]^2 / [(1-x)*(1+x)] *10
1-x^2 =40x^2
x=0.156
即转化率=15.6%