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实验室需要0.1mol•L-1NaOH溶液450mL和0.5mol•L-1硫酸溶液500mL.根据这两种溶液的配制情况回答下列问题:(1)如图所示的仪器中配制溶液肯定不需要的是(填序号),配制上述溶液还需用

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实验室需要0.1mol•L-1NaOH溶液450mL和0.5mol•L-1硫酸溶液500mL.根据这两种溶液的配制情况回答下列问题:
(1)如图所示的仪器中配制溶液肯定不需要的是______(填序号),配制上述溶液还需用到的玻璃仪器是______(填仪器名称).

(2)容量瓶不能用于______(填序号).
A.配制一定体积准确浓度的标准溶液
B.贮存溶液
C.测量容量瓶规格以下的任意体积的液体
D.准确稀释某一浓度的溶液
E.量取一定体积的液体
F.用来加热溶解固体溶质
(3)根据计算用托盘天平称取NaOH的质量为______g.在实验中其他操作均正确,若定容时仰视刻度线,则所得溶液浓度______0.1mol•L-1(填“大于”“等于”或“小于”,下同).若NaOH溶液在转移至容量瓶时,洒落了少许,则所得溶液浓度______0.1mol•L-1
(4)根据计算得知,所需质量分数为98%、密度为1.84g•cm-3的浓硫酸的体积为______mL(计算结果保留一位小数).如果实验室有15mL、20mL、50mL量筒,应选用______mL量筒最好.配制过程中需先在烧杯中将浓硫酸进行稀释,稀释时操作方法是______.
在配制过程中,下列操作中,能引起误差偏高的有______(填代号).
①未等稀释后的H2SO4溶液冷却至室温就转移到容量瓶中
②定容时,加蒸馏水超过刻度线,又用胶头滴管吸出
③定容摇匀后,发现液面低于刻度线,又用胶头滴管加蒸馏水至刻度线
④定容时,俯视刻度线.
▼优质解答
答案和解析
(1)A为平底烧瓶、C为分液漏斗,在配制一定浓度的溶液中不会用到烧瓶和分液漏斗;配制一定物质的量浓度的溶液需要的仪器有:托盘天平、量筒、烧杯、玻璃棒、容量瓶、胶头滴管等,还缺少的玻璃仪器为:烧杯和玻璃棒,
故答案为:AC;烧杯、玻璃棒;
(2)A.容量瓶为定容仪器,用于配制一定体积的、浓度准确的溶液,故A正确;
B.容量瓶只能用来配制一定体积准确浓度的溶液,不能用于贮存溶液,故B错误;
C.容量瓶不能配制或测量容量瓶规格以下的任意体积的液体,故C错误;
D.容量瓶能准确稀释某一浓度的溶液,故D正确;
E.容量瓶上有容积刻度线,可以量取一定体积的液体,故E族去;
F.容量瓶只能用于配制一定浓度的溶液,不能用来加热溶解固体溶质,故F错误;
故答案为:BCF;
(3)需要0.1mol/LNaOH溶液450mL,需要配制500mL 0.1mol/L的氢氧化钠溶液,需要氢氧化钠的物质的量为:0.1mol/L×0.5L=0.05mol,需要氢氧化钠的质量为:40g/mol×0.05mol=2.0g;
在实验中其他操作均正确,若定容时仰视刻度线,导致加入的蒸馏水体积偏大,配制的溶液体积偏大,则所得溶液浓度小于0.1mol•L-1
若NaOH溶液在转移至容量瓶时,洒落了少许,导致配制的溶液中溶质的物质的量偏小,则所得溶液浓度小于0.1mol•L-1
故答案为:2.0;小于;小于;
(4)98%、密度为1.84g/cm3的浓硫酸的物质的量浓度为:
1000×1.84×98%
98
mol/L=18.4mol/L,配制0.5mol/L硫酸溶液500mL,需要改浓硫酸的体积为:
0.5mol/L×0.5L
18.4mol/L
≈0.0136L=13.6mL;量取13.6mL浓硫酸,需要使用15mL量筒;
稀释浓硫酸的方法为:将浓硫酸沿器壁缓缓倒入水中,并用玻璃棒不断搅拌;
①未等稀释后的H2SO4溶液冷却至室温就转移到容量瓶中,热的溶液体积偏大,冷却后溶液体积变小,配制的溶液体积偏小,浓度偏高,故①正确;
②定容时,加蒸馏水超过刻度线,又用胶头滴管吸出,导致配制的溶液体积偏大,溶液的物质的量浓度偏低,故②错误;
③定容摇匀后,发现液面低于刻度线,又用胶头滴管加蒸馏水至刻度线,导致配制的溶液体积偏大,溶液浓度偏低,故③错误;
④定容时,俯视刻度线,导致加入的蒸馏水体积大于容量瓶刻度线,配制的溶液体积偏小,溶液的物质的量浓度偏高,故④正确;
故答案为:13.6;15;将浓硫酸沿器壁缓缓倒入水中,并用玻璃棒不断搅拌;①④.
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