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(8分)将15.68L(标准状况)的氯气通入70℃.500mL氢氧化钠溶液中,发生了两个自身氧化还原反应,其氧化产物为次氯酸钠和氯酸钠。若取此溶液25mL,稀释到250mL,再取稀释后的溶液25mL
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(8分)将15.68L(标准状况)的氯气通入70℃.500mL氢氧化钠溶液中,发生了两个自身氧化还原反应,其氧化产物为次氯酸钠和氯酸钠。若取此溶液25mL,稀释到250mL,再取稀释后的溶液25mL用醋酸酸化后,加入过量碘化钾溶液充分反应,此时只有次氯酸钠氧化碘化钾。用浓度为0.20mol/L硫代硫酸钠(Na 2 S 2 O 3 )测定析出的碘:I 2 +2Na 2 S 2 O 3 =2NaI+Na 2 S 4 O 6 ,需用硫代硫酸钠溶液5.0mL。将上述测定后的溶液再用盐酸调至强酸性,此时氯酸钠亦能氧化碘化钾,析出的碘再用上述硫代硫酸钠测定,又用了30.0mL。 (1)计算反应后溶液中次氯酸钠和氯酸钠的物质的量之比。 (2)用一个总化学方程式表示题中氯气通入70℃氢氧化钠溶液中所发生的化学反应。 (3)假设题中氢氧化钠溶液的体积在通入氯气前后的变化可忽略不计,请计算通入氯气后各生成物的物质的量浓度。 |
▼优质解答
答案和解析
(8分)(1)n(NaClO)︰n(NaClO 3 )=1︰2 (3分) (2)7Cl 2 +14NaOH=NaClO+2NaClO 3 +11NaCl+7H 2 O (2分) (3)c(NaClO)=0.2mol/L c(NaClO 3 )=0.4moL/L c(NaCl)=2.2mol/L(3分) |
⑴ 根据题意,有: ClO - ~2I - ~I 2 ~2S 2 O 3 2 - ClO 3 - ~6I - ~3I 2 ~6S 2 O 3 2 - 1mol 2mol 1mol 6mol 0.0005 0.20×0.005 0.001 0.20×0.03 因此,n(ClO - )∶n(ClO 3 - )=0.0005∶0.001=1∶2,即反应后溶液中次氯酸钠与氯酸钠的物质的量之比为1∶2。 ⑵根据计算结果,得总的化学方程式为:7Cl 2 +14NaOH=11NaCl+NaClO+2NaClO 3 +7H 2 O ⑶通入氯气后,n(NaClO)=0.0005mol×250mL/25mL=0.005mol,因此c(NaClO)=0.005mol/(25mL×10-3L?mL-1)=0.2mol·L -1 。 根据总反应的化学方程式中各物质的物质的量的关系,得 c(NaClO 3 )=2c(NaClO)=2×0.2mol·L -1 =0.4mol·L -1 , c(NaCl)=11c(NaClO)=11×0.2mol·L -1 =2.2mol·L -1 。 |
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