氨对工业及国防具有重要意义，下图为某化学小组同学模拟工业合成氨原理设计如图实验．完成以下实验中相关问题：（1）检查装置气密性．（2）关闭ac，打开b，从长颈漏斗中加入稀盐酸

Question

氨对工业及国防具有重要意义，下图为某化学小组同学模拟工业合成氨原理设计如图实验．

完成以下实验中相关问题：
（1）检查装置气密性．
（2）关闭ac，打开b，从长颈漏斗中加入稀盐酸，A中发生反应生成氢气的化学方程式为___，在E出口处收集H₂并验纯．
（3）关闭a、b、c在盛满空气的多孔玻璃钟罩内用激光点燃足量白磷，此操作的目的是___．
（4）待多孔玻璃钟罩冷却到室温，先打开a，再加热D处的酒精灯，最后打开止水夹___，H₂、N₂在催化剂的作用下生成NH₃，该反应的化学方程式为___．实验过程中C装置的作用是___，E装置的现象为___，此现象说明NH₃溶于水后溶液呈___性．
（5）实验室用固体Ca（OH）₂和固体NH₄Cl混合在加热条件下制NH₃，应选用如图哪个装置___（填“A”或“B”），该反应的化学方程式为___．

Answer 1

（2）锌和稀盐酸反应生成氯化锌和氢气，故填：Zn+2HCl=ZnCl₂+H₂↑；
（3）生成氨气的原料之一为氮气，在玻璃钟罩中点燃白磷消耗掉钟罩内的氧气，剩下的就是比较纯净的氨气，故填：除去空气中的氧气得到较纯净的氮气；
（4）由题意要让氮气和氢气的混合气体进入D装置进行反应，故要打开止水夹c，氮气和氢气在加热条件和有催化剂时生成氨气，据此书写化学方程式；碱石灰有吸水性，故C装置的作用是除去水蒸气；生成的氨气遇水生成碱可以使无色酚酞试液变红，由此也说明了氨气溶于水生溶液呈碱性，故填：c；N₂+3H₂

催化剂

.

加热

2NH₃；除去水蒸气；酚酞试液变红；碱；
（5）根据实验室制取氨气用的是固体药品反应条件是加热，所以选择B装置来进行反应，根据复分解反应的特点书写化学方程式，故填：B；Ca（OH）₂+2NH₄Cl

加热

.

CaCl₂+2H₂O+2NH₃↑．