测1mol气体体积的问题这个实验有三次用到注射器,第一次在装好水和镁条后抽气,使内外压强相等.这一步不太明白,后面放氢气的话压强也是要增大的,最后不是也一样要抽一次气使压强相等么?

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测1mol气体体积的问题
这个实验有三次用到注射器,第一次在装好水和镁条后抽气,使内外压强相等.这一步不太明白,后面放氢气的话压强也是要增大的,最后不是也一样要抽一次气使压强相等么?那么第一次抽有什么意义?

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答案和解析

（1）A瓶中放入已称量过的镁带和少量水,记下镁带的质量为m克（一般为0.100~0.110克）.
（2）用注射器针头扎入A瓶的橡胶塞并抽气,直到B瓶中央的导管内外液面持平为止.此时A、B瓶内封住的空气为一个大气压.
（3）用注射器吸取一定体积的3mol/L硫酸Va毫升(一般为10mL),注入A瓶.
（4）镁带完全反应后,读出C瓶中液体体积为Vc毫升.
（5）用注射器在A瓶加料口抽气,使B瓶的导管内外液面再次持平.从注射器上读出抽出气体的体积为Vb毫升.
（6）计算氢气的体积：V(H2)=(Vc+Vb-Va)毫升,记录实验温度.则该温度下1摩尔氢气的体积为：
你用这个方法,注意第五步

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