在相同的条件下（500℃），有相同体积的甲、乙两容器，甲容器充入1gO2和1gSO2，乙容器充入2gO2和2gSO2.下列叙述中错误的是（）A.化学反应速率：乙＞甲B.平衡时O2的浓度：乙＞甲C.平

Question

在相同的条件下（500℃），有相同体积的甲、乙两容器，甲容器充入1g O₂和1g SO₂，乙容器充入2g O₂和2g SO₂.下列叙述中错误的是（　　）
A. 化学反应速率：乙＞甲
B. 平衡时O₂的浓度：乙＞甲
C. 平衡时SO₂的转化率：乙＞甲
D. 平衡时SO₂的体积分数：乙＞甲

Answer 1

A、浓度越大反应速率越快，所以开始时化学反应速率：乙＞甲，故A正确；
B、由于乙中的量是甲中的2倍，所以反应后乙中剩余的氧气多，所以平衡后O₂的浓度：乙＞甲，故B正确；
C、由于乙中的量是甲中的2倍，气体物质的量越大，压强越大，所以乙中相当于增大了压强，平衡正移，二氧化硫的转化率增大，所以平衡后SO₂的转化率：乙＞甲，故C正确；
D、由C选项可知，乙中二氧化硫的转化率大，所以乙中二氧化硫的体积分数小与甲中，故D错误；
故选D．