25℃时在10mL0.1mol/LNa2CO3溶液中逐滴加入0.1mol/LHCl溶液20mL，溶液中部分含碳微粒的物质的量随溶液pH的变化如图所示．下列说法不正确的是（）A.当溶液的pH=8时，溶液中NaHCO3的物质的量浓

Question

25℃时在10mL0.1mol/LNa₂CO₃溶液中逐滴加入0.1mol/LHCl溶液20mL，溶液中部分含碳微粒的物质的量随溶液pH的变化如图所示．下列说法不正确的是（　　）

A. 当溶液的pH=8时，溶液中NaHCO₃的物质的量浓度为0.1mol/L

B. HCl溶液滴加一半时，溶液pH>7

C. 0.1mol/LNa₂CO₃溶液中c（Na⁺）+c（H⁺）=c（OH^-）+2c（CO₃^2-）+c（HCO₃^-）

D. 在M点：c（Na⁺）>c（CO₃^2-）=c（HCO₃^-）>c（OH^-）>c（H⁺）

Answer 1

A、n（HCO₃^-）=0.0001mol时，溶液的pH=8，所以加入0.1mol/LHCl溶液10mL，恰好与盐酸完全反应生成碳酸氢钠和氯化钠，所以溶液中NaHCO₃的物质的量浓度为0.05mol/L，故A错误；
B、HCl溶液滴加一半时，也就是10mL，恰好与盐酸完全反应生成碳酸氢钠和氯化钠，其中碳酸氢钠水解溶液呈碱性，所以溶液的pH>7，故B正确；
C、Na₂CO₃溶液中存在电荷守恒，为c（Na⁺）+c（H⁺）=2c（CO₃^2-）+c（HCO₃^-）+c（OH^-），故C正确；
D、在M点：n（CO₃^2-）=n（HCO₃^-）=0.0005时，得到等物质的量碳酸钠和碳酸氢钠两者水解溶液呈碱，所以离子浓度大小为：c（Na⁺）>c（CO₃^2-）=c（HCO₃^-）>c（OH^-）>c（H⁺），故D正确；
故选A．