向FeCl3溶液中加入Na2SO3溶液，测定混合后溶液pH随混合前溶液中c(SO2-3)c(Fe3+)变化的曲线如图所示．实验发现：i．a点溶液透明澄清，向其中滴加NaOH溶液后，立即产生灰白色沉淀，滴入KSCN溶液

Question

向FeCl₃溶液中加入Na₂SO₃溶液，测定混合后溶液pH随混合前溶液中

(c(SO2-3))/(c(Fe3+))变化的曲线如图所示．实验发现：
i．a点溶液透明澄清，向其中滴加NaOH溶液后，立即产生灰白色沉淀，滴入KSCN溶液显红色：
ii．c点和d点溶液中产生红褐色沉淀，无气体逸出．取其上层清波滴加NaOH溶液后无明显现象，滴加KSCN溶液显红色．
下列分析合理的是（　　）

A. 向a点溶液中滴加BaCl₂溶液，无明显现象

B. b点较a点溶液pH升高的主要原因：2Fe³⁺+SO₃^2-+H₂O═2Fe²⁺+SO₄^2-+2H⁺

C. c点溶液中发生的主要反应：2Fe³⁺+3SO₃^2-+6H₂O⇌2Fe（ OH）₃+3H₂SO₃

D. 向d点上层清液中滴加KSCN溶液，溶液变红；再滴加NaOH溶液，红色加深

Answer 1

A．由以上分析得，向a点溶液中滴加BaCl₂溶液，有白色沉淀产生，故A错误；
B．若2Fe³⁺+SO₃^2-+H₂O═2Fe²⁺+SO₄^2-+2H⁺发生此反应，酸性加强，pH减小，故B错误；
C．c点和d点溶液中产生红褐色沉淀，无气体逸出，故发生的反应为2Fe³⁺+3SO₃^2-+6H₂O⇌2Fe（ OH）₃+3H₂SO₃，故C正确；
D．d点发生的反应为2Fe³⁺+3SO₃^2-+6H₂O⇌2Fe（ OH）₃+3H₂SO₃，这是一个可逆反应，反应物不能完全转化为生成物，故滴加KSCN溶液，溶液变红；滴加NaOH溶液，平衡向逆反应方向进行，故红色沉淀减少，即红色减弱，故D错误，
故选C．