向FeCl3溶液中加入Na2SO3溶液,测定混合后溶液pH随混合前溶液中c(SO2-3)c(Fe3+)变化的曲线如图所示.实验发现:i.a点溶液透明澄清,向其中滴加NaOH溶液后,立即产生灰白色沉淀,滴入KSCN溶液
向FeCl3溶液中加入Na2SO3溶液,测定混合后溶液pH随混合前溶液中
变化的曲线如图所示.实验发现:c(S
)O c(Fe3+)
i.a点溶液透明澄清,向其中滴加NaOH溶液后,立即产生灰白色沉淀,滴入KSCN溶液显红色:
ii.c点和d点溶液中产生红褐色沉淀,无气体逸出.取其上层清波滴加NaOH溶液后无明显现象,滴加KSCN溶液显红色.
下列分析合理的是( )
A. 向a点溶液中滴加BaCl2溶液,无明显现象
B. b点较a点溶液pH升高的主要原因:2Fe3++SO32-+H2O═2Fe2++SO42-+2H+
C. c点溶液中发生的主要反应:2Fe3++3SO32-+6H2O⇌2Fe( OH)3+3H2SO3
D. 向d点上层清液中滴加KSCN溶液,溶液变红;再滴加NaOH溶液,红色加深
B.若2Fe3++SO32-+H2O═2Fe2++SO42-+2H+发生此反应,酸性加强,pH减小,故B错误;
C.c点和d点溶液中产生红褐色沉淀,无气体逸出,故发生的反应为2Fe3++3SO32-+6H2O⇌2Fe( OH)3+3H2SO3,故C正确;
D.d点发生的反应为2Fe3++3SO32-+6H2O⇌2Fe( OH)3+3H2SO3,这是一个可逆反应,反应物不能完全转化为生成物,故滴加KSCN溶液,溶液变红;滴加NaOH溶液,平衡向逆反应方向进行,故红色沉淀减少,即红色减弱,故D错误,
故选C.
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