根据表，下列说法正确的是（）化学式电离常数（25℃）CH3COOHKa=1.8×10-5H2SO3Ka1=1.23×10-2Ka2=6.6×10-8NH3．H2OKb=1.8×10-5A.25℃时，pH=3的醋酸和pH=11的氨水等体积混合后，混合液中水的电离是被促

Question

根据表，下列说法正确的是（　　）

化学式	电离常数（25℃）
CH3COOH	Ka=1.8×10-5
H2SO3	Ka1=1.23×10-2 Ka2=6.6×10-8
NH3．H2O	Kb=1.8×10-5

A. 25℃时，pH=3的醋酸和pH=11的氨水等体积混合后，混合液中水的电离是被促进的

B. Na₂SO₃溶液中滴加足量醋酸，反应的离子方程式为：SO₃^2-+2CH₃COOH=SO₂↑+H₂O+2CH₃COO^-

C. NaHSO₃溶液呈酸性，是因为K_w/K_a1>K_a2

D. 0.1mol/L的CH₃COOH溶液与等浓度等体积的CH₃COONa混合后，溶液中的微粒存在以下关系：c（H+）+c（CH₃COOH）=c（CH₃COO^-）+2c（OH^-）

根据表，下列说法正确的是（　　）

化学式	电离常数（25℃）
CH3COOH	Ka=1.8×10-5
H2SO3	Ka1=1.23×10-2 Ka2=6.6×10-8
NH3．H2O	Kb=1.8×10-5

化学式电离常数（25℃）CH₃COOHK_a=1.8×10^-5H₂SO₃K_a1=1.23×10^-2
K_a2=6.6×10^-8NH₃．H₂OK_b=1.8×10^-5化学式电离常数（25℃）化学式电离常数（25℃）CH₃COOHK_a=1.8×10^-5CH₃COOH₃K_a=1.8×10^-5_a^-5H₂SO₃K_a1=1.23×10^-2
K_a2=6.6×10^-8H₂SO₃₂₃K_a1=1.23×10^-2
K_a2=6.6×10^-8_a1^-2
_a2^-8NH₃．H₂OK_b=1.8×10^-5NH₃．H₂O₃₂K_b=1.8×10^-5_b^-5

A. 25℃时，pH=3的醋酸和pH=11的氨水等体积混合后，混合液中水的电离是被促进的

B. Na₂SO₃溶液中滴加足量醋酸，反应的离子方程式为：SO₃^2-+2CH₃COOH=SO₂↑+H₂O+2CH₃COO^-

₂₃₃^2-₃₂₂₃^-

C. NaHSO₃溶液呈酸性，是因为K_w/K_a1>K_a2

_3wa1a2

D. 0.1mol/L的CH₃COOH溶液与等浓度等体积的CH₃COONa混合后，溶液中的微粒存在以下关系：c（H+）+c（CH₃COOH）=c（CH₃COO^-）+2c（OH^-）

₃₃₃₃^--

Answer 1

A、pH=3的醋酸和pH=11的氨水等体积混合后，得到的是醋酸铵溶液，能双水解的盐类，水的电离是被促进的，故A正确；
B、SO₃3^2-2-+2CH₃3COOH=SO₂2↑+H₂2O+2CH₃3COO^--，说明酸性：CH₃3COOH>H₂2SO₃3，这和CH₃3COOH的K_aa=1.8×10^-5-5、H₂2SO₃3的K_a1a1=1.23×10^-2-2亚硫酸酸性强是矛盾的，故B错误；
C、NaHSO₃3溶液呈酸性，亚硫酸氢根离子的电离程度大于水解程度，而K_ww/K_a1a1>K_a2a2说明亚硫酸氢根离子的水解程度大于电离程度，故C错误；
D、0.1mol/L的CH₃3COOH溶液与等浓度等体积的CH₃3COONa混合后，溶液中存在物料守恒2c（Na⁺+）=c（CH₃3COOH）+c（CH₃3COO^--），存在电荷守恒：c（H⁺+）+c（Na⁺+）=c（OH^--）+c（CH₃3COO^--），整理两式子，得到：2c（H+）+c（CH₃3COOH）=c（CH₃3COO^--）+2c（OH^--），故D错误．
故选A．