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某实验小组在同样的实验条件下,用同样的实验仪器和方法步骤进行两组综合热测定的实验,实验试剂及其用量如表所示:反应物起始温度/℃终了温度/℃中和热/kJ•mol-1硫
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某实验小组在同样的实验条件下,用同样的实验仪器和方法步骤进行两组综合热测定的实验,实验试剂及其用量如表所示:
(1)实验①中碱液过量的目的是___.
(2)甲同学预计△H1≠△H2,其依据是___.
(3)上表中终了温度为反应过程中混合溶液的___(填“最高温度”或“平均温度”).
(4)在中和热测定实验中,若测定硫酸的温度计未用水洗涤就直接测量碱溶液的温度,则测得的中和热△H___(填“偏大”“偏小”或“不变”,下同).
(5)若实验①中硫酸用盐酸代替,且中和反应时有少量HCl挥发,则测得中和反应过程中放出的热量Q___.
反应物 | 起始温度/℃ | 终了温度/℃ | 中和热/kJ•mol-1 | |
硫酸 | 碱溶液 | |||
①0.5 mol•L-1 H2SO4溶液50 mL、1.0 mol•L-1 NaOH溶液50 mL | 25.1 | 25.1 | △H1 | |
②0.5 mol•L-1 H2SO4溶液50 mL、1.1mol•L-1 NH3•H2O溶液50 mL | 25.1 | 25.1 | △H2 |
(2)甲同学预计△H1≠△H2,其依据是___.
(3)上表中终了温度为反应过程中混合溶液的___(填“最高温度”或“平均温度”).
(4)在中和热测定实验中,若测定硫酸的温度计未用水洗涤就直接测量碱溶液的温度,则测得的中和热△H___(填“偏大”“偏小”或“不变”,下同).
(5)若实验①中硫酸用盐酸代替,且中和反应时有少量HCl挥发,则测得中和反应过程中放出的热量Q___.
▼优质解答
答案和解析
(1)碱液过量的目的是使盐酸充分反应,提高实验的准确度,故答案为:使盐酸充分反应,提高实验的准确度;
(2)NH3•H2O是弱电解质,存在电离平衡,电离过程是吸热程,0.5 mol•L-1 H2SO4溶液50 mL、1.1mol•L-1 NH3•H2O溶液50 mL反应放热偏小,终了温度偏低,反应热数值偏小,但反应热是负值,所以△H1<△H2,
故答案为:NH3•H2O是弱电解质,存在电离平衡,电离过程是吸热程;
(3)该同学需要测定并记录的实验数据有盐酸的温度、氢氧化钠溶液的温度、混合溶液的最高温度,所以上表中终了温度为反应过程中混合溶液的最高温度;
故答案为:最高温度;
(4)测定硫酸的温度计未用水洗涤就直接测量碱溶液的温度,使得碱溶液的初始温度偏高,温度差偏小,测得的热量偏小,中和热的数值偏小,但反应热是负值,中和热△H偏大;
故答案为:偏大;
(5)实验①中硫酸用盐酸代替,且中和反应时有少量HCl挥发,会导致生成水的物质的量减小,会导致中和反应中放出的热量减小,测定的中和热数值偏小;
故答案为:偏小.
(2)NH3•H2O是弱电解质,存在电离平衡,电离过程是吸热程,0.5 mol•L-1 H2SO4溶液50 mL、1.1mol•L-1 NH3•H2O溶液50 mL反应放热偏小,终了温度偏低,反应热数值偏小,但反应热是负值,所以△H1<△H2,
故答案为:NH3•H2O是弱电解质,存在电离平衡,电离过程是吸热程;
(3)该同学需要测定并记录的实验数据有盐酸的温度、氢氧化钠溶液的温度、混合溶液的最高温度,所以上表中终了温度为反应过程中混合溶液的最高温度;
故答案为:最高温度;
(4)测定硫酸的温度计未用水洗涤就直接测量碱溶液的温度,使得碱溶液的初始温度偏高,温度差偏小,测得的热量偏小,中和热的数值偏小,但反应热是负值,中和热△H偏大;
故答案为:偏大;
(5)实验①中硫酸用盐酸代替,且中和反应时有少量HCl挥发,会导致生成水的物质的量减小,会导致中和反应中放出的热量减小,测定的中和热数值偏小;
故答案为:偏小.
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