不少家庭养观赏鱼，有时会在鱼缸里放点“鱼浮灵”，可使水中的含氧量迅速增加．请你和小欣同学一起完成这项探究活动．探究一：“鱼浮灵”的主要成分是什么？查阅资料过碳酸钠

Question

不少家庭养观赏鱼，有时会在鱼缸里放点“鱼浮灵”，可使水中的含氧量迅速增加．请你和小欣同学一起完成这项探究活动．
探究一：“鱼浮灵”的主要成分是什么？
【查阅资料】过碳酸钠，白色结晶颗粒，易溶于水并迅速放出氧气．
【猜想假设】“鱼浮灵”的主要成分是过碳酸钠．
【设计方案】如图1

实验	主要操作步骤	主要实验现象	结论
①	在集气瓶中加入少量______（黑色固体），在仪器a中加入新配制的“鱼浮灵”的饱和水溶液；打开仪器a的活塞，放出适量溶液后，在导管口放一根带火星的木条	______ ______	“鱼浮灵”溶于水生成过氧化氢
②	关闭仪器a，在仪器b中加入______，打开活塞，放出适量溶液后，在导管口放一燃着的木条	生成大量无色气泡，木条熄灭	“鱼浮灵”溶于水生成碳酸钠

【结果分析】主要成分是过碳酸钠．根据化学反应方程式：X+H₂O═Na₂CO₃+H₂O₂，推出过碳酸钠的化学式x为______．
【实验反思】（1）仪器a和b的名称是______；
（2）实验①中的化学方程式为

2H₂O₂ (MnO2.)/() 2H₂O+O₂↑

2H₂O₂ (MnO2.)/() 2H₂O+O₂↑

；
（3）实验②不严密，应该补充实验______；
（4）“鱼浮灵”的保存方法是______．
为了储存、运输、使用的方便，工业上采用醇析出将其转化成固态的过碳酸钠晶体．
探究二：工业上使用的过碳酸钠晶体（xNa₂CO₃•yH₂O₂）的组成
【设计实验】称取若干份质量为7.85克过碳酸钠晶体备用．
方案一：先测出生成的氧气的质量，求过氧化氢的质量
取一份过碳酸钠晶体溶于水，和二氧化锰固体按照如图2（方法一）装置进行装配．在将水溶液滴入试剂瓶前先称量整个装置和试剂的总质量为m₁，然后充分反应，再称量整个装置和试剂的总质量为m₂，生成的氧气的质量为______，该实验中使用碱石灰（NaOH和CaO的混合物）的作用是______．
取一份过碳酸钠晶体溶于水，和二氧化锰固体按照如图2（方法二）装置进行装配，测量生成氧气的体积，进行计算得出结果．充分反应后，在量筒读数前，要调整
______，再读出体积．要想得到氧气质量，还需要的数据是______．
方案二：通过测定碳酸盐沉淀的质量，进而求得碳酸钠的质量．
取一份过碳酸钠晶体溶于水，向所得溶液中滴加过量的CaCl₂溶液，过滤、洗涤、烘干，得到白色沉淀，称量．
（1）滴加的CaCl₂溶液要过量的原因是______；
（2）洗涤沉淀的目的是______；
（3）检验沉淀已经洗涤干净的方法是______，则表示已经洗净．
【实验结果】实验测得碳酸钙质量为5克，请通过计算得出过碳酸钠晶体（xNa₂CO₃•yH₂0₂）的化学式．
【实验反思】若CaCO₃沉淀过滤后不洗涤，则x：y的值将______  （填“偏大”、“偏小”或“无影响”）．

Answer 1

探究一：【设计方案】①过碳酸氢钠溶于水，在二氧化锰的催化作用下，迅速的分解产生氧气，能使带火星的木条复燃；
②常用稀盐酸来检验碳酸根离子的存在，向待测物质中加入稀盐酸，若能产生使澄清的石灰水变浑浊的气体，则证明该物质中含有碳酸根离子；
【结果分析】由质量守恒定律知，化学式X中含有两个钠原子、一个碳原子和四个氧原子，所以X化学式是Na₂CO₄．
【实验反思】（1）仪器a、b的名称为分液漏斗；
（2）过氧化氢在二氧化锰的催化作用下分解为水和氧气；
（3）要将产生的气体再通入澄清的石灰水，观察是否变浑浊才能进一步证明是否是二氧化碳气体；
（4）因为其遇水会发生反应产生氧气，故应密封保存，置于阴凉处；
探究二：
方案一：产生的氧气会从装置中溢出，故装置和试剂减少的质量就是生成氧气的质量；产生的氧气中会混有水蒸气，故要用碱石灰来吸收其中的水蒸气；
取一份过碳酸钠晶体溶于水，和二氧化锰固体按照如图2（方法二）装置进行装配，要使测定结果准确，必须调整洗气瓶与量筒液面等高，氧气的质量等于其体积与密度的乘积；
方案二：
（1）过量的氯化钙溶液才能保证将碳酸钠转化为沉淀；
（2）过滤得到的沉淀表面会有氯化钙、氯化钠等杂质，所以要洗涤干净；
（3）如果沉淀没有洗涤干净，则其表面一定有氯离子，故可用硝酸银溶液来进行检验；
【实验结果】设产生5g碳酸钙沉淀，需要碳酸钠的质量为x
Na₂CO₃+CaCl₂=CaCO₃↓2NaCl
106          100
 x            5g
(106)/(100)＝(x)/(5g)
x=5.3g
则7.85克过碳酸钠晶体，含有H₂O₂的质量为：7.85g-5.3g=2.55g
则：(106x)/(34y)＝(5.3g)/(2.55g)，(x)/(y)＝(2)/(3)
过碳酸钠晶体（xNa₂CO₃•yH₂0₂）的化学式为：2Na₂CO₃•3H₂0₂．
【实验反思】根据以上计算过程分析可知，若CaCO₃沉淀过滤后不洗涤，则x：y的值将偏大．
故答案为：
探究一：【设计方案】

实验	主要操作步骤	主要实验现象
①	MnO2	有气泡逸出，能使带火星木条复燃
②	稀盐酸

【结果分析】Na₂CO₄．
【实验反思】（1）分液漏斗；
（2）2H₂O₂ (MnO2.)/() 2H₂O+O₂↑
（3）生成的气体通入澄清的石灰水；
（4）密封，置阴凉处．
探究二：【设计实验】方案一：
【方法一】m₁-m₂；吸收氧气中的水蒸气，防止水蒸气逸出装置．
【方法二】洗气瓶与量筒液面等高；该温度下氧气的密度．
方案二：（1）将 Na₂CO₃ 完全转化为沉淀；
（2）除去表面可溶性杂质 CaCl₂、NaCl；
（3）取最后一滴洗涤液，滴加AgNO₃若无沉淀出现，则表示已经洗净．
【实验结果】
2Na₂CO₃•3H₂0₂
【实验反思】偏大．