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什么是等电子体,再举些例子.
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什么是等电子体,再举些例子.
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答案和解析
定义
原子总数相同、价电子总数相同的分子(即等电子体)具有相似的化学键特征.[1]
例子
CO2、SCN-、NO2+、N3-具有相同的原子数3,并且价电子总数都为16,都为直线形结构.特例:CH2=CH2,和BH2=NH2也互为等电子体,但分子构型为平面型.
SO2、O3、NO2-具有相同的原子数3,总价电子数都为18,都为平面V形结构.特例:CH3CH3和BH3·NH3也互为等电子体,但分子构型是双正四棱锥.
CO32-、NO3-、SO3具有相同的原子数4,并且价电子数都为24,都为平面三角形结构.
SO42-、PO43-具有相同的原子数5,总价电子数为32,都为正四面体结构.
CH4、NH4+具有相同的原子数5,总价电子数为8,都为正四面体结构.
PO33-、SO32-、ClO3-具有相同的原子数4,总价电子数为26,都为三角锥结构.
核外电子总数为2个电子的微粒:He、H-、Li+ 、Be2+
核外电子总数为10个电子的微粒:Ne、HF、H2O、NH3、CH4 (分子类)
Na+ 、Mg2+ 、Al3+ 、NH4+ 、H3O+ (阳离子类)
N3-、O2-、F-、OH-、NH2-(阴离子类)
14个电子的等电子体:N2 、C2H2 、CO、HCN 、NO+;它们具有相似的结构,都有三键:氮氮三键、碳碳三键、碳氧三键、碳氮三键.
所谓等电子体是指一类分子或离子,组成它们的原子数相同,而且所含的价层电子数相同,则它们互称为等电子体.
原子总数相同、价电子总数相同的分子(即等电子体)具有相似的化学键特征.[1]
例子
CO2、SCN-、NO2+、N3-具有相同的原子数3,并且价电子总数都为16,都为直线形结构.特例:CH2=CH2,和BH2=NH2也互为等电子体,但分子构型为平面型.
SO2、O3、NO2-具有相同的原子数3,总价电子数都为18,都为平面V形结构.特例:CH3CH3和BH3·NH3也互为等电子体,但分子构型是双正四棱锥.
CO32-、NO3-、SO3具有相同的原子数4,并且价电子数都为24,都为平面三角形结构.
SO42-、PO43-具有相同的原子数5,总价电子数为32,都为正四面体结构.
CH4、NH4+具有相同的原子数5,总价电子数为8,都为正四面体结构.
PO33-、SO32-、ClO3-具有相同的原子数4,总价电子数为26,都为三角锥结构.
核外电子总数为2个电子的微粒:He、H-、Li+ 、Be2+
核外电子总数为10个电子的微粒:Ne、HF、H2O、NH3、CH4 (分子类)
Na+ 、Mg2+ 、Al3+ 、NH4+ 、H3O+ (阳离子类)
N3-、O2-、F-、OH-、NH2-(阴离子类)
14个电子的等电子体:N2 、C2H2 、CO、HCN 、NO+;它们具有相似的结构,都有三键:氮氮三键、碳碳三键、碳氧三键、碳氮三键.
所谓等电子体是指一类分子或离子,组成它们的原子数相同,而且所含的价层电子数相同,则它们互称为等电子体.
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