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试计算298KAgBr在1.0mol.l-1氨水中的溶解度.已知Kθsp(AgBr)=5.0*10-13,Kθ稳（{Ag(NH3)2}+=1.1*10+7
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试计算298KAgBr在1.0mol.l-1氨水中的溶解度.已知Kθsp(AgBr)=5.0*10-13,Kθ稳（{Ag(NH3)2}+=1.1*10+7
▼优质解答
答案和解析
络合-溶解平衡的平衡常数k=,Kθ稳（{Ag(NH3)2}+ × Kθsp(AgBr)=1.1*10+7 × 5.0*10-13＝5.5*10-6 设1L1.0mol.l-1氨水中能够溶解xmolAgBr,则：[Ag(NH3）2 +]=x [Br-]=x [NH3]=1-2x
代入平衡常数表达式中：x^2/(1-2x)^2=5.5*10-6 x1=0.6【因为代入 [NH3]=1-2x
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