（2014•天津）某钢铁厂高炉炼铁的主要原料是焦炭，赤铁矿石（主要含Fe2O3）、空气等，主要反应过程如下：请回答：（1）A的化学式．（2）反应②的化学方程式CO2+C高温.2COCO2+C高温

Question

（2014•天津）某钢铁厂高炉炼铁的主要原料是焦炭，赤铁矿石（主要含Fe₂O₃）、空气等，主要反应过程如下：

请回答：
（1）A的化学式______．
（2）反应②的化学方程式

CO₂+C(高温.)/()2CO

CO₂+C(高温.)/()2CO

．
（3）反应③的化学方程式

Fe₂O₃+3CO(高温.)/()2Fe+3CO₂

Fe₂O₃+3CO(高温.)/()2Fe+3CO₂

．
（4）向硝酸银和硝酸铜的混合溶液中，加入一定量的铁粉，反应停止后过滤，得到滤渣和滤液．向滤渣中滴加稀盐酸，无气泡产生，则滤渣中一定含有______（填化学式），滤液中一定含有的溶质是______（填化学式）．
（5）用含杂质的铁10g（杂质不溶于水，也不参加反应）与100g稀硫酸恰好完全反应，滤去杂质，得到滤液质量为108.1g，则含杂质的铁中铁的质量分数为______．

Answer 1

（1）碳和氧气能反应生成二氧化碳，故填：CO₂；
（2）二氧化碳和碳高温能反应生成一氧化碳，故填：CO₂+C(高温.)/()2CO；
（3）一氧化碳具有还原性，能与氧化铁高温反应生成铁和二氧化碳，故填：Fe₂O₃+3CO(高温.)/()2Fe+3CO₂；
（4）向硝酸银和硝酸铜的混合溶液中，加入一定量的铁粉，则铁能与硝酸银反应生成硝酸亚铁和银，能与硝酸铜反应生成硝酸亚铁和铜，向滤渣中滴加稀硫酸，无气泡产生，说明滤渣中一定不含有铁，一定含有银，可能含有铜；滤液中一定含有的溶质是硝酸亚铁，故填：Fe（NO₃）₂；
（5）根据题意设纯铁的质量为x，则生成氢气的质量为：x+100g-108.1g=x-8.1g，
Fe+2H₂SO₄═FeSO₄+H₂↑
56             2
x            x-8.1g
(56)/(2)＝(x)/(x−8.1g)     x=8.4g
故铁的质量分数为(8.4g)/(10g)×100%=84%
故填：84%．