化学小组的同学用下图所示装置探究碱的性质。将适量氢氧化钠溶液放入A中，先打开止水夹Ⅰ，过一会儿，再打开止水夹Ⅱ，观察到A中溶液澄清，小试管中饱和石灰水变浑浊。（1）若

Question

化学小组的同学用下图所示装置探究碱的性质。将适量氢氧化钠溶液放入A中，先打开止水夹Ⅰ，过一会儿，再打开止水夹Ⅱ，观察到A中溶液澄清，小试管中饱和石灰水变浑浊。

（1）若B中有气泡产生，则小试管内发生反应的化学方程式为           。C中的液体可能是           （只写一种），验证你的猜想正确的方法是           。
（2）若B中无气泡产生，则C中的液体为           。饱和石灰水变浑浊的原因是           。
（3）该实验A中发生反应的化学方程式为           。

Answer 1

（1）CO ₂ +Ca（OH） ₂ =CaCO ₃ ↓+H ₂ O； 酸（或碳酸盐）；取少量C中的液体放入试管中，滴加紫色石蕊，紫色石蕊试液变红，证明是酸（或检验碳酸盐的方法）
（2）浓硫酸 ； 浓硫酸倒吸入B中，遇水放热，使氢氧化钙溶解度降低，饱和溶液析出固体。
（3）NaOH + HCl =" NaCl" + H ₂ O

分析：化学小组的同学用如上图所示装置探究碱的性质．将适量氢氧化钠溶液放入A中，先打开止水夹Ⅰ，过一会儿，再打开止水夹Ⅱ，观察到A中溶液澄清，小试管中饱和石灰水变浑浊．B的变浑浊有两种情况，一是生成二氧化碳，二氧化碳使之浑浊，二是溶液温度升高，所导致的．所以A中应该能够和碱反应的气体，且生成物不能和碳酸盐反应对应沉淀．
（1）若B中有气泡产生，则可书写小试管内发生反应的化学方程式．C中的液体可能是酸（只写一种），验证你的猜想正确的方法是用紫色石蕊，观察颜色变化．
（2）若B中无气泡产生，则C中的液体为浓硫酸．因为它溶于水放热，饱和石灰水变浑浊的原因是溶解度变小．
（3）因为观察到A中溶液澄清，则该实验A中发生反应的化学方程式为 氯化氢与氢氧化钠溶液反应．
（1）若B中有气泡产生，则小试管内发生反应的化学方程式为CO ₂ +Ca（OH） ₂ =CaCO ₃ ↓+H ₂ O．C中的液体可能是酸（或碳酸盐）；（只写一种），验证你的猜想正确的方法是取少量C中的液体放入试管中，滴加紫色石蕊，紫色石蕊试液变红，证明是酸（或检验碳酸盐的方法）．
（2）若B中无气泡产生，则C中的液体为浓硫酸．饱和石灰水变浑浊的原因是浓硫酸倒吸入B中，遇水放热，使氢氧化钙溶解度降低，饱和溶液析出固体．
（3）A中应该能够和碱反应的气体，且生成物不能和碳酸盐反应对应沉淀．这样才能使右侧瓶内物质向左移动，也才能观察到A中溶液澄清，，所以为氯化氢气体，则该实验A中发生反应的化学方程式为：NaOH+HCl=NaCl+H ₂ O
故答为：（1）CO ₂ +Ca（OH） ₂ =CaCO ₃ ↓+H ₂ O；酸（或碳酸盐）；取少量C中的液体放入试管中，滴加紫色石蕊，紫色石蕊试液变红，证明是酸（或检验碳酸盐的方法）
（2）浓硫酸；浓硫酸倒吸入B中，遇水放热，使氢氧化钙溶解度降低，饱和溶液析出固体．
（3）NaOH+HCl=NaCl+H ₂ O