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金属在日常生活,工农业生产和科学研究方面应用广泛.(1)铜可用来制作导线,是因为其具有良好的延展性和.(2)在空气中,铝表面生成一层致密的氧化膜,氧化膜的主要成分是

题目详情
金属在日常生活,工农业生产和科学研究方面应用广泛.
(1)铜可用来制作导线,是因为其具有良好的延展性和___.
(2)在空气中,铝表面生成一层致密的氧化膜,氧化膜的主要成分是___.
(3)某实验小组为了探究影响金属与酸反应快慢的因素,进行如表实验
实验序号 实验过程 实验现象
1 镁粉和铁粉分别与5%盐酸反应 镁粉产生气体快
2 铁粉和铁片分别与15%盐酸反应 铁粉产生气体快
3 铁片分别与5%盐酸和15%盐酸反应 15%盐酸产生气体快
由此得出影响金属与酸反应快慢的因素有:
a:___b:___c:___
(4)小明将一包铜粉和锌粉的混合物放入一定量的硝酸银溶液中,使其充分反应后过滤,得到滤渣和滤液.
①锌和硝酸银溶液反应的化学方程式是___.
②若滤液为蓝色,则滤液中一定含有的金属离子是___(写离子符号)
▼优质解答
答案和解析

(1)铜可用来制作导线,是因为其具有良好的延展性和导电性;
(2)在空气中,铝表面生成一层致密的氧化膜,氧化膜的主要成分是铝和氧气反应生成的氧化铝;
(3)实验1:镁粉和铁粉分别与5%盐酸反应,镁粉产生气体的速度快,说明活动性越强,反应速率越快;
实验2:铁粉和铁片分别与10%盐酸反应,铁粉与盐酸的接触面积比铁片与酸的接触面积大,而铁粉的产生气体快,说明金属与酸反应的速率与金属和酸的接触面积有关,即接触面积越大反应越快;
实验3:铁片分别与5%盐酸和10%盐酸反应,10%盐酸产生气体快,说明金属与酸反应的速率是否与酸的浓度有关,即浓度越大反应速率越快.
(4)①锌置换硝酸银中的银,同时得到硝酸锌,反应的化学方程式为Zn+2AgNO3═Zn(NO32+2Ag;
②由得到溶液呈蓝色,说明铜粉与硝酸银发生了反应,反应后溶液中一定含有硝酸铜;由于锌的活动性比铜强,锌会先于铜与硝酸银反应且锌粉可与硝酸铜反应,因此可判断锌粉已完全反应,溶液中一定含有硝酸锌;硝酸银是否完全反应则成为所要猜测的两种可能,若硝酸银完全反应,则溶液中只含有硝酸锌、硝酸铜,若硝酸银有剩余,则溶液中含有硝酸锌、硝酸铜、硝酸银;
故答案为:
(1)导电性;
(2)氧化铝;
(3)a.金属活动性,活动性越强,反应速率越快;b.金属与酸的接触面,接触面越大,反应越快;c.酸的浓度,酸的浓度越大,反应越快(合理即可).
(4)①Zn+2AgNO3═Zn(NO32+2Ag;②Zn2+、Cu2+