（1）在恒容绝热（不与外界交换能量）条件下进行2A（g）+B（g）⇌2C（g）+D（s）反应，按下表投料，反应达到平衡状态，测得体系压强升高．简述该反应的平衡常数与温度的变化关系．

Question

（1）在恒容绝热（不与外界交换能量）条件下进行
2A（g）+B（g）⇌2C（g）+D（s）反应，按下表投料，反应达到平衡状态，测得体系压强升高．简述该反应的平衡常数与温度的变化关系______．

物质	A	B	C	D
起始投料/mol	2	1	2	0

（2）25℃时，将amol 醋酸钠溶于水，溶液显碱性，原因是______（用离子方程式表示）．向该溶液滴加bL醋酸溶液后溶液呈中性，则滴加醋酸溶液的过程中水的电离平衡将______（填”正向”“不”或“逆向”）移动，所滴加醋酸溶液的浓度为

(a)/(180b)

(a)/(180b)

mol•L^-1．（CH₃COOH的电离平衡常数取K_a=1.8X10^-5 mol•L^-1）
（3）常温下，将0.1mol/LNaOH和0.1mol/L NH₄NO₃溶液混合，所得溶液为中性，则混合溶液中各离子的浓度按由大到小排序为______．
（4）用惰性电极电解200mlPH=5的Cu（NO₃）₂溶液（25℃），一段时间后溶液PH=1，（忽略溶液体积变化）若要使溶液恢复到电解前的原样可向所得溶液中加入______（填入化学式）______g．

Answer 1

（1）由起始D的物质的量为0可知，反应2A （g）+B（g）⇌2C（g）+D（s）向正反应进行建立平衡，正反应是气体体积减小的反应，容器的体积不变，平衡时压强增大，故绝热条件下，混合气体的温度升高，则正反应为放热反应，升高温度平衡向逆反应进行，化学平衡常数减小，
故答案为：升高温度平衡常数减小；
（2）醋酸钠溶液中，醋酸根离子部分水CH₃COO^-+H₂O⇌CH₃COOH+OH^-，溶液显示碱性；加入醋酸后，溶液中氢离子浓度增大，抑制了醋酸根离子的水解，平衡向逆向移动；
醋酸中存在CH₃COO^-+H₂O⇌CH₃COOH+OH^-，溶液呈中性，则c（H⁺）=1.0×10^-7mol/L，
则：(c(CH3COO-)c(H+))/(c(CH3COOH))=1.8×10^-5mol/L，醋酸根离子浓度为：(amol)/(bL)=(a)/(b)mol，
则滴加醋酸的浓度为：(a)/(180b)mol/L，
故答案为：CH₃COO^-+H₂O⇌CH₃COOH+OH^-；逆向；(a)/(180b)；
（3）常温下，将0.1mol/LNaOH和0.1mol/L NH₄NO₃溶液混合，所得溶液为中性，c（H⁺）=（OH^-），说明加入的氢氧化钠少量，根据电荷守恒c（Na⁺）+c（H⁺）+c（NH₄⁺）=c（OH^-）+c（NO₃^-）可知，c（NO₃^-）＞c（NH₄⁺）＞c（Na⁺），则混合溶液中各离子的浓度按由大到小排序为：c（NO₃^-）＞c（NH₄⁺）＞c（Na⁺）＞c（H⁺）=（OH^-），
故答案为：c（NO₃^-）＞c（NH₄⁺）＞c（Na⁺）＞c（H⁺）=（OH^-）；
（4）电解一段时间后溶液的pH=1，溶液中氢离子浓度为0.1mol/L，溶液中氢离子的物质的量为：0.1mol/L×0.2L=0.02mol，根据电解的离子方程式2Cu²⁺+2H₂O(电解.)/()2Cu+O₂↑+4H⁺可知，反应生成铜的物质的量为：0.02mol×(2)/(4)=0.01mol，生成氧气的物质的量为：0.02mol×(1)/(4)0.005mol，相当于减少了0.01molCuO，其质量为：80g/mol×0.01mol=0.8g，
故答案为：CuO；0.8．