化学兴趣小组的同学对“影响金属与盐酸反应的剧烈程度的因素”进行探究．提出问题金属与盐酸反应的剧烈程度受哪些因素的影响？作出猜想①可能与金属本身的性质有关；②可

Question

化学兴趣小组的同学对“影响金属与盐酸反应的剧烈程度的因素”进行探究．
【提出问题】金属与盐酸反应的剧烈程度受哪些因素的影响？
【作出猜想】①可能与金属本身的性质有关；②可能与盐酸的浓度有关
【实验探究】实验所用金属均已用砂纸打磨．
【实验1】为探究猜想①，小亮同学设计如图I所示的实验，观察到放锌片试管中产生大量气泡，放铁片的试管中只产生少量气泡，写出铁与稀盐酸反应的化学方程式___；从实验现象可判断：金属活动性Zn___（填“<”、“=”或“>”）Fe；
【得出结论1】金属与盐酸反应的剧烈程度与金属本身性质有关．金属活动性与反应的剧烈程度的关系是___．

【实验2】为探究猜想②，小红同学设计如图Ⅱ所示的装置进行实验，其中注射器的作用是___；
所用药品及实验数据如下表：

实验编号	选用金属 （均取2g）	盐酸质量分数 （均取50mL）	每分钟产生氢气的体积/mL
			1分钟	1～2分钟	2～3 分钟	3～4分钟	4～5分钟	前5分钟共收集气体
1	锌片	15%	2.9	16.9	11.9	9.2	7.6	48.5
2	锌片	5%	1.6	8.4	5.9	4.8	3.7	24.4

【得出结论2】金属与盐酸发生反应的剧烈程度与盐酸的浓度有关，其关系是___．
【反思评价】根据上表中实验数据分析，请描述锌与盐酸发生反应产生气体快慢的情况并解释其原因___．
通过以上探究，你认为金属与盐酸反应的剧烈程度可能还受哪些因素的影响___（写一条即可）．

Answer 1

【实验1】由题意知：反应物、生成物，根据质量守恒定律，正确书写化学方程式，铁与盐酸反应的化学方程式为：Fe+2HCl=FeCl₂+H₂↑；放锌片的试管中立即产生大量气泡，放铁片的试管中只产生少量气泡，因此金属活动性强弱为：Zn>Fe；
【得出结论1】金属与盐酸反应的剧烈程度与金属本身性质有关（金属活动性越强，反应越剧烈）；
【实验2】注射器的作用是通过注射器往右移动的体积判断生成氢气的体积；
【得出结论2】根据表格信息可知，其他条件相同时，盐酸浓度越大，反应越剧烈；
【反思评价】锌与盐酸反应产生气体的速度先加快后变慢，因为锌与盐酸是放热反应，所以开始时温度升高，产生气体速度加快，随着反应的进程，盐酸不断被消耗，浓度降低，产生气体速度变慢；
金属与盐酸反应的剧烈程度可能受温度、金属的颗粒大小、金属的纯度等因素的影响，可以利用控制变量法设计实验；
故答案为：【实验1】Fe+2HCl=FeCl₂+H₂↑；>；
【得出结论1】金属活动性越强，反应的程度越剧烈；
【实验2】测量产生氢气的体积；
【得出结论2】盐酸的浓度越大，反应的程度越剧烈；
【反思评价】锌与盐酸发生反应产生气体的速率先快后慢；因为锌与盐酸反应是放热反应，所以随着温度升高，产生气体速率加快，随着反应的进行，盐酸不断被消耗，浓度降低，产生气体的速率变慢；金属表面积（或金属的形状或金属纯度或催化剂等）．