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在如图装置中:加热试管内的白色固体A(A的焰色反应为黄色),生成白色固体B并放出气体C和D,这些气体通过甲瓶的浓硫酸后,C被吸收;D进入乙瓶跟另一淡黄色固体E反应生成白色固体B和

题目详情
在如图装置中:

加热试管内的白色固体A(A的焰色反应为黄色),生成白色固体B并放出气体C和D,这些气体通过甲瓶的浓硫酸后,C被吸收;D进入乙瓶跟另一淡黄色固体E反应生成白色固体B和气体F;丙瓶中的NaOH溶液用来吸收剩余的气体D.
(1)写出各物质的化学式:
A______  B______ C______D______ E______ F______.
(2)写出试管中反应的化学方程式
2NaHCO3
  △  
.
 
Na2CO3+H2O+CO2
2NaHCO3
  △  
.
 
Na2CO3+H2O+CO2

(3)乙瓶中反应的化学方程式______此反应中______是氧化剂,______是还原剂,若0.2molD参与反应转移的电子数为______个.
(4)丙瓶中反应的离子方程式______.
▼优质解答
答案和解析
加热白色固体A(A灼烧时火焰为黄色)生成白色固体B,并放出气体C和D,则A、B含有Na元素,气体D与淡黄色固体E反应生成固体B和气体F,应是Na2O2与CO2反应生成Na2CO3与O2,可推知D为CO2,E为Na2O2,B为Na2CO3,F为O2,故A为NaHCO3,C为水蒸气,
(1)根据上述分析可知,A为NaHCO3,B为Na2CO3,C为H2O,D为CO2,E为Na2O2,F为O2
故答案为:NaHCO3;Na2CO3;H2O;CO2;Na2O2;O2
(2)试管中碳酸氢钠加热分解生成碳酸钠、二氧化碳和水,反应的化学方程式为:2NaHCO3 
  △  
.
 
 Na2CO3+H2O+CO2↑,
故答案为:2NaHCO3 
  △  
.
 
 Na2CO3+H2O+CO2↑;
(3)乙瓶中是二氧化碳与过氧化钠反应生成碳酸钠与氧气,反应的化学方程式为:2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2,反应中只有Na2O2中O元素发生变化,由部分由-1降低为-2,部分升高为0价,Na2O2既是氧化剂又是还原剂,0.2molCO2参与反应,生成氧气为0.1mol,转移的电子物质的量为0.1mol×2=0.2mol,即转移电子数为0.2NA
故答案为:2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2;Na2O2;0.2NA
 (4)丙瓶中二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠与水,反应的离子方程式为:CO2+2OH-=CO32-+H2O,
故答案为:CO2+2OH-=CO32-+H2O.