在人类文明的历程中，许多物质发挥过重要作用，如铁、硝酸钾、青霉素、聚乙烯、二氧化硅、富勒烯、含铬物质等．（1）Fe3+在基态时，价电子排布式为．（2）KNO3中NO-3的空间构型为

Question

在人类文明的历程中，许多物质发挥过重要作用，如铁、硝酸钾、青霉素、聚乙烯、二氧化硅、富勒烯、含铬物质等．
（1）Fe³⁺在基态时，价电子排布式为 ___．
（2）KNO₃中NO

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的空间构型为 ___，写出与NO

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互为等电子体的另一种阴离子的化学式： ___．
（3）6氨基青霉烷酸的结构如图1所示．结构中S原子的杂化方式是 ___；组成中C，N，O三种元素的第一电离能由大到小的顺序是 ___，．
（4）富勒烯（C₆₀）的结构如图2所示，该物质能与氯气反应形成C₆₀Cl₁₀分子，1mol C₆₀Cl₁₀分子中含有碳碳单键的数目为 ___．
（5）已知配合物CrCl₃•6H₂O中心原子Cr³⁺配位数为6，向含0.1mol CrCl₃•6H₂O的溶液中滴加2mol•L^-1 AgNO₃溶液，反应完全后共消耗  AgNO₃溶液50mL，则该配离子的化学式为 ___．

Answer 1

（1）Fe元素为26号元素，原子核外有26个电子，所以核外电子排布式为：1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁶4s²，铁原子失去最外层4s能级2个电子，然后失去3d能级上的1个电子形成Fe³⁺，Fe³⁺的电子排布式为1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁵，所以基态Fe³⁺的价电子排布式为3d⁵；
故答案为：3d⁵；
（2）NO₃^-中N原子价层电子对=3+(1)/(2)（5+1-3×2）=3，且不含孤电子对，所以是平面三角形结构，NO₃^-中有4个原子，5+6×3+1=24个价电子，CO₃^2-有4个原子，4+6×3+2=24个价电子，所以与N0₃^-互为等电子体的另一种阴离子为CO₃^2-，
故答案为：平面正三角形；CO₃^2-；
（3）6氨基青霉烷酸结构中S形成2个σ键，孤对电子数为(6-2×1)/(2)=2，价层电子对个数=2+2=4，根据价层电子对互斥理论知硫原子的杂化方式为sp³，同一周期元素，元素的第一电离能随着原子序数增大而增大，但第IIA族、第VA族元素第一电离能大于其相邻元素，C、N、O元素处于同一周期且原子序数逐渐增大，N处于第VA族，所以第一电离能N>O>C，
故答案为：sp³；N>O>C；
（4）根据富勒烯（C₆₀）的结构可以看出每个C原子和其它三个C原子成键，则每个碳原子必形成一个双键、两个单键，即每个碳原子实际占有(1)/(2)个双键、1个单键，则C₆₀中共有C=C键数为30个、C-C单键数为60个；C₆₀Cl₁₀可看作C₆₀+5Cl₂→C₆₀Cl₁₀（加成而得），在加成过程中，断开5个C=C键变为5个C-C键，同时形成10个C-Cl单键，此时有：C=C键数25个、C-C键数60+5=65个、C-Cl键数10个，所以1mol C₆₀Cl₁₀分子中含有碳碳单键的数目为65N_A，
故答案为：65N_A；
（5）能和硝酸银反应生成白色沉淀的是配合物中外界氯离子，n（AgNO₃）=2mol•L^-1×0.1L=0.2mol，0.1molCrCl₃•6H₂O和0.2mol硝酸银反应生成氯化银沉淀，所以该配合物外界氯离子个数是2，配合物CrCl₃•6H₂O则有1个氯原子是配位原子，该配合物的配位数是6，所以有5个水分子是配体，则该配离子的化学式为：[[CrCl（H₂O）₅]Cl₂•H₂O，
故答案为：[[CrCl（H₂O）₅]Cl₂•H₂O．