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不同金属离子在溶液中完全沉淀时,溶液的pH不同.溶液中被沉淀的离子Fe3+Fe2+Cu2+完全生成氢氧化物沉淀时,溶液的pH≥3.7≥6.4≥4.4(1)实验室配制FeCl2溶液时,需加入少许盐酸和铁粉.①只
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不同金属离子在溶液中完全沉淀时,溶液的pH不同.
(1)实验室配制FeCl2溶液时,需加入少许盐酸和铁粉.
①只加盐酸、不加铁粉,溶液中会发生什么变化,用离子方程式表示为______.
②同时加入盐酸和铁粉后,溶液在放置过程中,哪些离子的浓度发生了明显的改变(不考虑溶液的挥发),并指出是如何改变的:______,______.
(2)氯化铜晶体(CuCl2•2H2O)中含FeCl2杂质,为制得纯净氯化铜晶体,首先将其制成水溶液,然后按下面所示的操作步骤进行提纯.
①下列氧化剂中最适合作氧化剂X的是______(填序号);
A.NaClO B.H2O2
C.KMnO4 D.I2
②物质Y的化学式是______;
③写出难溶物Z在水中的沉淀溶解平衡方程式:______.
溶液中被沉淀的离子 | Fe3+ | Fe2+ | Cu2+ |
完全生成氢氧化物沉 淀时,溶液的pH | ≥3.7 | ≥6.4 | ≥4.4 |
①只加盐酸、不加铁粉,溶液中会发生什么变化,用离子方程式表示为______.
②同时加入盐酸和铁粉后,溶液在放置过程中,哪些离子的浓度发生了明显的改变(不考虑溶液的挥发),并指出是如何改变的:______,______.
(2)氯化铜晶体(CuCl2•2H2O)中含FeCl2杂质,为制得纯净氯化铜晶体,首先将其制成水溶液,然后按下面所示的操作步骤进行提纯.
①下列氧化剂中最适合作氧化剂X的是______(填序号);
A.NaClO B.H2O2
C.KMnO4 D.I2
②物质Y的化学式是______;
③写出难溶物Z在水中的沉淀溶解平衡方程式:______.
▼优质解答
答案和解析
(1)①只加盐酸、不加铁粉,溶液中Fe2+在空气中易被氧化,反应的离子方程式为:4Fe2++O2+4H+═4Fe3++2H2O;
故答案为:4Fe2++O2+4H+═4Fe3++2H2O;
②同时加入盐酸和铁粉后,溶液在放置过程中,铁和盐酸反应凶耗氢离子,亚铁离子增多,所以c(Fe2+)增大,c(H+)降低;
故答案为:c(Fe2+)增大,c(H+)降低;
(2)①根据框图,加入氧化剂X可把Fe2+氧化为Fe3+,而没有增加新杂质,所以X为H2O2,发生的反应为:2Fe2++H2O2+2H+2Fe3++2H2O,A会引入杂质钠离子,C会引入K+、Mn2+,I2氧化性弱不能氧化亚铁离子;
故答案为:B;
②分析流程和分离提纯目的可知物质Y的化学式为CuO;
故答案为:CuO;
③难溶物Z为Fe(OH)3 ,在水中的沉淀溶解平衡方程式为:Fe(OH)3(s)⇌Fe3+(aq)+3OH-(aq);
故答案为:Fe(OH)3(s)⇌Fe3+(aq)+3OH-(aq).
故答案为:4Fe2++O2+4H+═4Fe3++2H2O;
②同时加入盐酸和铁粉后,溶液在放置过程中,铁和盐酸反应凶耗氢离子,亚铁离子增多,所以c(Fe2+)增大,c(H+)降低;
故答案为:c(Fe2+)增大,c(H+)降低;
(2)①根据框图,加入氧化剂X可把Fe2+氧化为Fe3+,而没有增加新杂质,所以X为H2O2,发生的反应为:2Fe2++H2O2+2H+2Fe3++2H2O,A会引入杂质钠离子,C会引入K+、Mn2+,I2氧化性弱不能氧化亚铁离子;
故答案为:B;
②分析流程和分离提纯目的可知物质Y的化学式为CuO;
故答案为:CuO;
③难溶物Z为Fe(OH)3 ,在水中的沉淀溶解平衡方程式为:Fe(OH)3(s)⇌Fe3+(aq)+3OH-(aq);
故答案为:Fe(OH)3(s)⇌Fe3+(aq)+3OH-(aq).
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