现有铁和铝的粉末混合物共8.6g加入足量稀硫酸完全溶解后经测定溶液质量仅增加了8g，则d反应中生的硫酸盐的质量总和为多少。答案是37.4g吗？

Question

现有铁和铝的粉末混合物共8.6g加入足量稀硫酸完全溶解后经测定溶液质量仅增加了8g，则d反应中生
的硫酸盐的质量总和为多少。答案是37.4g吗？

Answer 1

第一步：把两个反应式写出来，一上一下，然后观察，Fe和Al都生成H2和硫酸的关系。
第二步：质量守恒，开始反应的混合物，都变成硫酸物了，硫酸的质量上步可求，因此硫酸根的也可以求得。
第三步：金属质量+硫酸根质量就可以了。
2Al+3H2SO4===Al2(SO4)3+3H2
Fe+H2SO4===FeSO4+H2
看上面式子，想求这个物质的质量，只要知道金属的质量和硫酸根的质量就可以了。
反应生成的H2质量0.6g，根据上述方程式已知生成氢气质量，参加反应的金属总质量可求得
铁反应生成H2质量0.2g,铝反应生成H2质量0.4g；所以反应的硫酸的质量就是9.8g+19.6g=29.4g。硫酸根就是29.4g+8.6g-0.6g==37.4g。