一定条件下,氨气与一氧化氮发生反应：NH3+NO→N2+H2O（未配平）.该反应中,被氧化与被还原的氮原子数之比为（）A．2:3B．3:2C．4:5D．5:6为什么不是3比2

Question

一定条件下,氨气与一氧化氮发生反应：NH3+NO→N2+H2O（未配平）.该反应中,被氧化与被还原的氮原子数之比为（ ）
A．2:3 B．3:2 C．4:5 D．5:6 为什么不是3比2

Answer 1

因为此反应在反应前后只有氮元素的化合价发生了变化,其他元素的化合价没有发生变化.
-3 +2 0
NH3+NO→N2+H2O
氨气中的氮元素由-3价变为0价,1个氮原子失去3个电子,化合价升高被氧化,
NO中氮元素的由+2价变为0价,1个氮原子得到2个电子,化合价降低被还原.
根据得失电子总数相等,失去电子3*2,得到电子的2*3,
所以被氧化与被还原的氮原子数之比为2：3,
注：在化学方程式前填加计量数2、3后,2NH3+3NO→N2+H2O
而反应前氮原子总数为5,反应后5个氮原子是奇数,而一个氮分子中含有2个氮原子是偶数,所以还需要扩大2倍,再用观察法即可配平,但此题不需要配平.
希望我回答能对你的学习有帮助!