一定量的石灰石与50g盐酸恰好完全反应，生成CO22.2g，试计算：（1）参加反应的碳酸钙的质量；（2）盐酸的溶质的质量分数．（3）反应后所得溶液的溶质的质量分数．

Question

一定量的石灰石与50g盐酸恰好完全反应，生成CO₂　2.2g，试计算：
（1）参加反应的碳酸钙的质量；
（2）盐酸的溶质的质量分数．
（3）反应后所得溶液的溶质的质量分数．

Answer 1

设参加反应的碳酸钙的质量为x，盐酸中溶质的质量为y，生成氯化钙得知量为z
CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑
100   73    111      44
x     y      z       2.2g
(100)/(x)＝(73)/(y)＝(111)/(z)＝(44)/(2.2g)
解得：x=5g，y=3.65g，z=5.55g
（1）参加反应的碳酸钙的质量为5g；
（2）盐酸的溶质的质量分数：(3.65g)/(50g)×100%=7.3%；
（3）反应后所得溶液的溶质的质量分数：(5.55g)/(5g+50g−2.2g)×100%=10.5%
答：参加反应的碳酸钙的质量为5g；盐酸的溶质的质量分数为7.3%；反应后所得溶液的溶质的质量分数为10.5%．