有一白色固体，可能是KI、CaI2、KIO3、BaCl2中的一种或两种物质的混合物，试根据下述实验判断这白色固体是什么物质并写出化学方程式。实验现象：（1）将白色固体溶于水得无

Question

有一白色固体，可能是KI、CaI ₂ 、KIO ₃ 、BaCl ₂ 中的一种或两种物质的混合物，试根据下述实验判断这白色固体是什么物质并写出化学方程式。

实验现象：（1）将白色固体溶于水得无色溶液。（2）向此溶液中加入少量稀H ₂ SO ₄ 后，溶液变黄并有白色沉淀，遇淀粉立即变蓝。（3）向蓝色溶液中加入少量的NaOH溶液至碱性后蓝色消失，而白色沉淀并未消失。

Answer 1

分析：
本题要求根据实验现象推断物质，可以根据这几种物质在水溶液中可能发生的化学反应以及产生的现象加以分析，并可得出结论。根据实验现象（1）只能说明四种化合物可能存在，其根据是这些化合物均可以溶于水而成为无色溶液，且在水溶液中不能发生复分解反应产生沉淀，虽然KI、CaI2与KIO3之间均可以发生氧化还原反应，也在中性水溶液中难以进行。根据现象（2），说明有单质碘生成，即一定有KIO3和CaI2，且在酸性条件下发生了氧化还原反应。所以KI、BaCl2不可能存在。其根据是BaCl2不能与KIO3发生氧化还原反应生成I2。KI不能与H2SO4反应生成沉淀，生成沉淀CaSO4。根据实验现象（3）证明（2）的判断正确。其根据是在碱性溶液中，I2可以发生歧化反应，转化为无色的I－ 和IO，而CaSO4不溶于碱。根据实验现象可知该白色固体是CaI2和KIO3的混合物。有关反应的化学方程式为：2KIO3 + 6CaI2 + 6 H2SO4 = 6 I2 + 5CaSO4↓ + K2SO4 + 6H2O3I2 + 6NaOH = 5NaI + NaIO3 + 3H2O