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某工厂利用废铁屑与废硫酸起反应来制取硫酸亚铁.现有废硫酸49t(H2SO4的质量分数为10%),与足量废铁屑起反应,可生产硫酸亚铁的质量是多少?
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某工厂利用废铁屑与废硫酸起反应来制取硫酸亚铁.现有废硫酸49t(H2SO4的质量分数为10%),与足量废铁屑起反应,可生产硫酸亚铁的质量是多少?
▼优质解答
答案和解析
设可生产硫酸亚铁的质量为x.
Fe+H2SO4 =FeSO4 +H2↑
98 152
49 t×10% x
根据:
=
解得x=7.6 t
答:可生产硫酸亚铁7.6 t.
Fe+H2SO4 =FeSO4 +H2↑
98 152
49 t×10% x
根据:
98 |
152 |
49 t×10% |
x |
答:可生产硫酸亚铁7.6 t.
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