关于计算葡萄糖蒸气压的题,已知293K时水的饱和蒸气压为2.34KPA,将18G葡萄糖溶于90G水中,计算该葡萄糖溶液的蒸气压是多少?XA=NA/NA+NB=(90.0g/18g/mol)除以(90.0g/18g/mol+18.0g/180g/mol)=0.9801.请问解题中,NA

Question

关于计算葡萄糖蒸气压的题,
已知293K时水的饱和蒸气压为2.34KPA,将18G葡萄糖溶于90G水中,计算该葡萄糖溶液的蒸气压是多少?
XA=NA/NA+NB=(90.0g/18g/mol)除以(90.0g/18g/mol+18.0g/180g/mol)=0.980
1.请问解题中,NA和NB分别代表的是什么?
2.90.0g/18g/mol这个求的是什么?90.0g/18g/mol+18.0g/180g/mol这个求的又是什么
3.180g/mol是什么?是如何求出来的呢?

Answer 1

这个是稀溶液的依数性的问题：
根据拉乌尔定律：
P= P*x(溶剂）
P：溶液的饱和蒸汽压
P*：纯溶剂的饱和蒸汽压
x(溶剂）：溶剂的摩尔分数（即物质的量分数）
所以,要求葡萄糖的蒸汽压P,题目已知纯溶剂水的蒸汽压,必须求出溶剂的物质的量分数XA：
1、溶剂的摩尔分数,XA= NA / （NA+NB）
NA：溶剂水的物质的量 = 90/18
NB：溶质的物质的量 = 18 / 180
2、（NA+NB）是溶剂和溶质的物质的量总数
3、180g/mol是葡萄糖的摩尔质量,葡萄糖：C6O6H12