范特霍夫等温方程中如果代入分压都为一个大气压可以得出△G=△G标态吗举例：比如2H2+02=2H2O△G=△G标态+RTlnj如果代入氧气氢气水蒸汽的分压都为一个大气压则RTlnj=0此时△G=△G标态但是

Question

范特霍夫等温方程中 如果代入分压都为一个大气压 可以得出△G=△G标态吗
举例：比如2H2+02=2H2O
△G=△G标态+RTlnj
如果代入氧气氢气水蒸汽的分压都为一个大气压 则RTlnj=0 此时△G=△G标态
但是此方程标态吉布斯自由能是在氧气氢气分压为一个大气压时测的 没有水蒸气 这样不就矛盾了?
那么换个方程 N2(g)+3H2(g)=2NH3(g) 这样总没有液态气态变化了吧
则△G（773k）=△G标态（773k)+RTlnj
另外 标态在热力学中不就是指各气体分压是一个标准大气压吗？
书上给的公式是△G（T）=△G标态（T)+RTlnj
“（T）”就说明△G标态不限制温度 不是特指在273K 下的吉布斯自由
言归正传
此时J=（（氨气分压/大气压）2）/(（氮气分压/大气压）*（氢气分压/大气压）3)
代入氮气气氢气氨气的分压都为一个大气压
则RTlnj=0 此时△G（773k）=△G标态（773k)
有何错误？
另外能否QQ上聊 这里不方便

Answer 1

你的算法不规范,热力学方程式对各物质状态有严格的规定
标态下氢气燃烧方程式应该是2H2(g)+O2(g)=2H2O(l),水是液态,其蒸汽压可以忽略不计,这时候J=（氧气分压/大气压）*（氢气分压/大气压）,所以在氧气氢气分压为一个大气压下测定的△G标态=△G是合理的