将1L一定浓度的CUSO4溶液,用A、B两个石墨电极电解,当A极上产生22.4L（标）气体时,B极上只有固体析出.然后将A、B两电板反接,继续通直流电,B板上又产生22.4L（标）气体,溶液质量共减少227g(1)A极

Question

将1L一定浓度的CUSO4溶液,用A、B两个石墨电极电解,当A极上产生22.4L（标）气体时,B极上只有固体析出.然后将A、B两电板反接,继续通直流电,B板上又产生22.4L（标）气体,溶液质量共减少227g
(1)A极上产生22.4L气体时,B极增加的质量
（2）原溶液的物质量的浓度

Answer 1

因为a极上产生气体,b极上只有固体析出,所以a极为阳极,b极为阴极.
所以a极上产生的气体为氧气,b极上析出的固体为铜.
∵2CuSO4+2H2O=O2↑+2Cu+2H2SO4
∴当a极上产生22.4L气体时（即1mol氧气）,b极上析出的铜的物质的量为2mol.
所以当a极上产生22.4L气体时,b极增加的质量为64g/mol×2mol=128g
若a、b两极反接,则b极为阳极,a极为阴极,并且b极上的铜先放电.
所以若b极产生22.4L气体,那么第二个反应共转移电子8mol,即在阴极上析出4mol铜,
但4mol铜的质量=4mol×64g/mol=256g>227g.
所以阴极上析出的铜的物质的量应小于4mol,即阴极还放出了氢气.
∵2H2O=02↑+2H2↑ 2CuSO4+2H2O=O2↑+2Cu+2H2SO4
∴2n(H2)+2n(Cu)=8mol=4n(O2) ①
n(H2)×M（H2）+n(Cu)×M（Cu）+n(O2)×M（O2）=227g ②
由①②得
2n(H2)+2n(Cu)=8 ①
2n(H2)+64n(Cu）=163 ②
②-①得
62n(Cu）=155
所以n(CuSO4)=n(Cu)=2.5mol