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黄铜矿是工业炼铜的主要原料,主要成分为CuFeS2,含少量脉石,为测定该黄铜矿的纯度,某同学设计了如下实验:现用电子天平称取研细的黄铜矿样品1.150g,在空气存在下进行煅烧,生成Cu

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黄铜矿是工业炼铜的主要原料,主要成分为CuFeS2,含少量脉石,为测定该黄铜矿的纯度,某同学设计了如下实验:
现用电子天平称取研细的黄铜矿样品1.150g,在空气存在下进行煅烧,生成Cu、Fe3O4和SO2气体,实验后取d中溶液的
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置于锥形瓶中,用0.05mol•L-1标准碘溶液进行滴定,消耗标准碘溶液20.00mL.请回答下列问题:
(1)将样品研细后再进行反应,其目的是______;标准碘溶液应盛放在(填“碱式”或“酸式”)______滴定管中.
(2)装置a的作用是______.
A.除去空气中的二氧化碳       
B.除去空气中的水蒸气
C.有利于气体混合             
D.有利于观察、控制空气流速
(3)若去掉c装置,会使测定结果(填“偏低”、“偏高”或“无影响”)______,写出影响测定结果的化学方程式______.
(4)上述反应结束后,仍需通一段时间的空气,其目的是______.
(5)通过计算可知,该黄铜矿的纯度为______.
(6)假设实验操作均正确,测得的黄铜矿纯度仍然偏低,可能的原因主要有______.
(7)此装置存在一个明显的缺陷,加以改正______.
▼优质解答
答案和解析
(1)将样品研细后再反应,即增大固体的表面积,目的是使原料充分反应、加快反应速率;碘具有氧化性,应放在酸式滴定管中;
故答案为:使原料充分反应、加快反应速率;酸式;
(2)装置a中的浓硫酸可以吸收空气中的水蒸气,防止水蒸气进入反应装置b中发生危险,同时根据冒出的气泡的快慢来控制气体的通入量,
故选BD;
(3)去掉c装置气体中二氧化硫在水溶液中会和氧气反应,反应的化学方程式为:2SO2+O2+H2O=2H2SO4,测定结果偏小,
故答案为:偏低;2SO2+O2+H2O=2H2SO4
(4)黄铜矿受热分解生成二氧化硫等一系列产物,分解完毕后仍然需要通入一段时间的空气,可以将b、d装置中的二氧化硫全部排出去,使结果更加精确,
故答案为:使反应生成的SO2全部进入d装置中,使侧定结果精确;
(5)根据硫原子守恒和电子守恒找出关系式:CuFeS2~2SO2~2I2,消耗掉0.05mol/L标准碘溶液20.00mL时,即消耗的碘单质的量为:0.05mol/L×0.02L=0.0010mol,所以黄铜矿的质量是:0.5×0.0010mol×184g/mol×10=0.92g,所以其纯度是:
0.92g
1.15g
×100%=80%,故答案为:80%;
(6)二氧化硫没和碘反应就逸出,或装置中氧气在c中没除尽,在d中和二氧化硫反应,都会使结果偏低;
故答案为:用水吸收SO2不充分,H2SO3部分被氧化;
(7)二氧化硫为有毒气体,不能直接排放到大气中,应增加尾气处理装置;故答案为:增加尾气处理装置,防止污染空气.
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